Question

6．A（g）+3B（g）?2C （g）△H=-b kJ•mol^-1，一定條件下，在2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)30min，測得C的物質(zhì)的量增加了6mol．下列說法正確的是（　�。�

• A． 第30min時，A的反應(yīng)速率為0.05 mol•L^-1•min^-1
• B． 30min內(nèi)，C的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•L^-1•min^-1
• C． 30min內(nèi)，V（B）=$\frac{1}{3}$V（A）
• D． 30min內(nèi)，該反應(yīng)放出的熱量為3b kJ

Answer 1

分析 在2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)30min，測得C的物質(zhì)的量增加了6mol．則v（C）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{6mol}{2L}}{30min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，物質(zhì)的量與熱量成正比，且速率為平均速率，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)30min，測得C的物質(zhì)的量增加了6mol．則v（C）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{6mol}{2L}}{30min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，
A．速率為平均速率，不能計(jì)算第30min時A的瞬時速率，故A錯誤；
B．由上述計(jì)算可知，30min內(nèi)，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L^-1•min^-1，故B錯誤；
C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則30min內(nèi)，2v（B）=3v（C），故C錯誤；
D．物質(zhì)的量與熱量成正比，生成2molC時放出熱量為bkJ，則30min內(nèi)生成6molC，該反應(yīng)放出的熱量為3b kJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握速率的計(jì)算、反應(yīng)中熱量計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意速率為平均速率，選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，題目難度不大．