工業(yè)上常利用反應 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列有關說法中，錯誤的是                （    ）

    A．該反應屬于氧化還原反應   B．反應中 NH3表現(xiàn)氧化性

    C．生成1 mol N2有 6 mol電子轉移    D．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）B是
CO2
CO2
，D是
CaCl2
CaCl2
，G是
HClO
HClO
，H是
O2
O2
．（填化學式）
（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式為：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（3）A中元素的原子結構示意圖為
．
（4）F在溶液中的電離方程式為
HCl=H++Cl-
HCl=H++Cl-
．
（5）上述反應中屬于氧化還原反應是
①⑤
①⑤
（填寫序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?中山一模）現(xiàn)有A～G七種物質，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍色，它們之間存在如右圖所示的轉化關系：
（1）寫出下列物質的化學式：
E：
H2SO4
H2SO4
  D：
FeSO4
FeSO4
F：
Cu
Cu

（2）在反應①②③中，屬于置換反應的是
②③
②③
（填序號）．
（3）工業(yè)上常利用反應①的原理來煉鐵，寫出反應①的化學方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）寫出物質C與E的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：


上述轉化關系中除②③⑤外，其余均在溶液中進行，且部分反應物、生成物均被略去．已知X、Y為非金屬單質，X為黃色粉末，Z為常見金屬，F(xiàn)、G、Y為氣體，D是一種酸，H為藍色絮狀沉淀，I為深藍色晶體．工業(yè)上常利用反應②煉制Z，利用反應③④制備A，一定量C經(jīng)反應②③完全得到E時，質量不變．A、D、I溶液滴加BaCl2溶液均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應呈黃色．試填空：
（1）寫出C、I的化學式
Cu2S
Cu2S
、
：[Cu（NH3）4]SO4?H2O
：[Cu（NH3）4]SO4?H2O
；
（2）用電子式表示G的形成過程
；
（3）用惰性電極電解A溶液的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2 Cu+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2 Cu+O2↑+4H+
；反應⑥的離子方程式為
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
；
（4）F氣體具有漂白性，其漂白原理為
SO2可與有機色素分子化合生成無色不穩(wěn)定物質
SO2可與有機色素分子化合生成無色不穩(wěn)定物質
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機原料．工業(yè)上常以CO和H2為原料合成甲醇．
（1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時放出13.8kJ熱量，寫出甲醇不完全燃燒的熱化學方程式：
 
．
（2）工業(yè)上常利用反應：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖所示，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是
 
（填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
精英家教網(wǎng)
（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制�。篐O2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
150℃時，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反應達到平衡后測得H2的體積分數(shù)為25%．
①平衡時CO的轉化率為
 
．
②150℃下，若起始時充入2molCO和4molH2O（g），反應達到平衡時CO2的體積分數(shù)為
 
．
（4）某研究小組設計了如圖所示的原電池裝置，向導管中通入物質的量之比為1：1的CO和H2混合氣體（CO和H2同時放電）．
①電池工作一段時間后，電解質溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電池工作一段時間后，測得電解質溶液增重6.2g（不考慮未反應氣體的溶解），則負極參加反應的氣體質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示．精英家教網(wǎng)
（1）在O?30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的順序為
 
；反應開始后的15小時內(nèi)，在第
 
種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．將等物質的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10mol，CH4的平衡轉化率為91%，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為
 
 （計算結果取整數(shù)）．
（3）該反應產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（4）工業(yè)上常利用反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖2．
①270℃的實驗結果所對應的曲線是
 
 （填字母）；
②230℃時，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
 （填字母）．
A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
（5）某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為
 
．

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