Question

將一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加熱到不再放出氣體為止，收集到11g CO₂，冷卻后，向殘余物中加入足量鹽酸又收集到22g CO₂。則原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量比為

1. A.
   42：53
2. B.
   53：42
3. C.
   26.5：42
4. D.
   42：26.5

Answer 1

C
試題分析：由2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O知：若NaHCO₃受熱產(chǎn)生11g CO₂時(shí)則知n(NaHCO₃)=0.25mol、生成的n(Na₂CO₃)= 0.25mol，當(dāng)0.25mol Na₂CO₃與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)就能產(chǎn)生11g CO₂，故原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量都是0.25mol，其質(zhì)量比為26.5：42。
考點(diǎn)：Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)
點(diǎn)評(píng)：本題是一道簡(jiǎn)單的計(jì)算題。對(duì)于化學(xué)中計(jì)算題的解法必須以化學(xué)方程式為基準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，而化學(xué)方程式的正確性則是接下來計(jì)算的前提保證。因此，在解答時(shí)，對(duì)化學(xué)方程式的書寫一定仔細(xì)檢查，以防配平出現(xiàn)，導(dǎo)致會(huì)做卻失分。