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19．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0當反應達到平衡時，下列措施：上述情況中能提高COCl2轉化率的是（　　）
①升溫   
②恒容通入惰性氣體   
 ③增加CO的濃度    
④減壓    
⑤加催化劑
⑥恒壓通入惰性氣體．
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

分析 對于COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應為吸熱反應，反應物氣體的計量數(shù)小于生成物氣體的計量數(shù)之和，如提高COCl2轉化率，可使平衡正向移動，結合溫度、壓強以及濃度對平衡移動的影響解答該題．

解答 解：化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，
①升溫平衡向正反應移動，COCl2轉化率增大，故①正確；
②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉化率不變，故②錯誤；
③增加CO的濃度，平衡向逆反應方向移動，COCl2轉化率減小故③錯誤；
④減壓平衡向正反應方向移動，COCl2轉化率增大，故④正確；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉化率不變，故⑤錯誤；
⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉化率增大，故⑥正確，
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，為高頻考點，注意理解通入惰性氣體對平衡移動影響，題目難度中等，側重于考查學生對化學平衡移動原理的掌握情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．T℃時在2L剛性密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)φ（Y）與時間的關系如圖2所示．則下列結論錯誤的是（　�。�
A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v（X）=0.2mol•（L•min）-1
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
D．其它條件不變，使用催化劑，則反應進程可能如圖3所示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某探究小組在某溫度下，測得溶液的PH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中，由水電離出的 C（H+）•C（OH-）=10-20．在該溫度下，將V1 L PH=4的NaHSO4溶液與V2L PH=9的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液體積變化），所得溶液PH=7，則V1：V2等于（　�。�
A．9：1B．10：1C．1：10D．9：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O
B．2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
D．CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　�。�
A．VA=0.15 mol•L-1•min-1B．VC=0.6 mol•L-1•min-1
C．VB=0.6 mol•L-1•min-1D．VD=0.1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類學習是化學學習的重要思想方法，下列各組物質的分類錯誤的是（　�。�
A．單質--鋁 石墨 氮氣
B．混合物--空氣 粗鹽 牛奶
C．堿--燒堿 純堿 熟石灰
D．氧化物--氧化銅 二氧化錳 二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）
A．若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478KJ/mol，則CH3OH（1）的燃燒熱為739KJ/mol
B．若P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）應用氨廠生產的氨氣，侯德榜設計了侯氏制堿法，其生產流程如下：

①工業(yè)合成氨時，通常采用以鐵為主的催化劑，在溫度為℃和壓強為400～500、10～30MPa的條件下合成．
②沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
③上述流程中可循環(huán)利用的物質為NH3、CO2（填化學式），副產品為NH4Cl（填化學式）．
④與氨堿法生產純堿比較，侯氏制堿法有什么優(yōu)點？綜合利用原料（氯化鈉的利用率提高到了96%）、降低成本、減少環(huán)境污染．
（2）實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表


溫度
鹽　　溶解度		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0----
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
⑤反應溫度需要控制在30-35℃，原因是溫度高于35℃時碳酸氫銨受熱分解劇烈，溫度低于30℃又減慢了化學反應的速率；
為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為水浴加熱．
⑥保溫30分鐘，靜置后只析出NaHCO3晶體的原因相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．一定條件體積為10L的固定容器中發(fā)生：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q  （Q＞0）
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；K和反應物的平衡轉化率都能表示可逆反應的進行程度．保持溫度不變，增大H2的平衡轉化率，則K值c（填編號）：
a..增大       b．減小       c．不變     d．無法確定
（2）如圖，反應0～2min的v（N2）=0.005mol/（L•min）．
（3）據(jù)圖判斷5min時，V正大于V逆（填大于、小于、或等于）；10～12min間，V正＞V逆（填大于、小于、或等于），可能的原因c（填編號）
a．升高溫度        b．增加H2        c．加入N2         d．移去NH3
（4）若在第10min時壓縮容器體積，則平衡將向右移動（填向左、向右或不）；
達到平衡時c（H2）大于0.03mol/L（填大于、小于或等于）

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