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15．以下符號正確的是（　�。�
A．2d1B．3f7C．6s3D．7p2

分析 A．第二能層有2個能級，分別為2s、2p能級；
B．第三能層有3個能級，分別為3s、3p、3d能級；
C．S能級只有一個軌道，每個軌道最多容納2個電子；
D．第七能層有S、P、d、f等能級．

解答 解：A．第二能層只有s、p能級，沒有d能級，故A錯誤；
B．第三能層有3個能級，分別為3s、3p、3d能級，沒有f能級，故B錯誤；
C．S能級只有一個軌道，根據(jù)泡利原理知每個軌道最多容納2個電子，故C錯誤；
D．第七能層有S、P、d、f等能級，所以7p2是正確的，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原子核外電子的能級排布，題目難度不大，明確各個能層含有的能級是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于“一定”說法正確的句數(shù)是（　�。�
①pH=6的溶液一定是酸性溶液．
②c（H+）＞c （OH-）一定是酸性溶液．
③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力．
④25℃時，水溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH-）的乘積一定等于10-14．
⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡
⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c（H+）一定增大
⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響
⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響．
A．0句B．1句C．2句D．3句

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．假定把12C的相對原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變．則下列推斷不正確的是（　�。�
A．此時16O的相對原子質(zhì)量為32
B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4L
D．NA個氧分子與NA個氫分子有相同數(shù)目的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如圖1是元素周期表短周期的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．請回答下列問題：
（1）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（3）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Mg2+（寫離子符號）
（4）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機(jī)燃料；B是一種常見強(qiáng)氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O
（5）某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖2所示裝置進(jìn)行實驗：
①濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-△_Mn2++Cl2↑+2H2O
②證明元素⑧和⑨非金屬性的相對強(qiáng)弱的現(xiàn)象是溶液b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明氯元素非金屬性比硫的強(qiáng)（結(jié)合圖中實驗回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素．請回答下列問題．
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
二  ①②③ ④ 
三⑤⑥⑦  ⑧⑨⑩
（1）①～⑩中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na（寫元素符號，下同）；非金屬性最強(qiáng)的元素是F；形成化合物種類最多的元素是C；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是N．
（2）③、③、⑤，其原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞F（寫元素符號）．
（3）⑧、⑨的氫化物，還原性更強(qiáng)的是H2S（填化學(xué)式）．
（4）①～⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），它的水溶液與⑦的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）（正反應(yīng)方向放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，往容器中加入SO2和O2，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是增大．．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2NO+2CO催化劑_△N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，有①Na2CO3溶液；②NaHCO溶液；③氨水；④NH4Cl溶液各25mL，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1．關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是（　�。�
A．水的電離程度：①＜②
B．①、②中粒子濃度關(guān)系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH+）+c（HCO2-）+c（CO32-）
C．將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c（NH4+）+c（NH3．H2O）＜0.1mol．L-1
D．向③、④中分別加入25mL0.1mol．L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列各組物質(zhì) 
①O2和O3    
②乙烷（C2H6）和丁烷（C4H10）
③12C和14C     
④CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3
互為同系物的是②，互為同位素的是③．

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