20．下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　�。�
①二氧化硫   
②次氯酸   
③過氧化鈉   
④活性炭   
⑤臭氧   
⑥過氧化氫．
A．①②⑤⑥B．①②③④C．②③⑤⑥D．①④

分析 二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性；
次氯酸、臭氧、過氧化氫、過氧化鈉具有強氧化性，它們能漂白某些有色物質；
活性炭具有吸附性而具有漂白性．

解答 解：二氧化硫的漂白性是利用其能和有色物質反應生成無色物質；
次氯酸、臭氧、過氧化氫、過氧化鈉能漂白某些有色物質是利用其強氧化性；
活性炭的漂白性是利用其吸附性，
漂白原理相同的是②③⑤⑥，
故選C．

點評 本題考查物質漂白性，為高頻考點，明確漂白原理是解本題關鍵，注意：二氧化硫漂白性具有暫時性特點、次氯酸的漂白性具有永久性，活性炭的漂白性屬于物理性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列等物質的量的各組物質，分別投入足量的等質量稀硫酸溶液中，不考慮水的揮發(fā)，反應后溶液質量相等．符合條件的有（　�。�
①Na，Mg ②Na2O，Na2O2  ③KHCO3，CaCO3  ④Na，Na2O2  ⑤Na2O，Na2CO3  ⑥Na2CO3，NaHCO3．
A．⑤B．①②⑤C．④⑥D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，該反應的熱效應是相同的．已知在25℃，105 Pa時，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時的放熱分別 是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol，下列說法或方程式正確的是（　�。�
A．在相同條件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g），△H=+172.5 kJ/mol
B．1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0kJ
C．2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g），△H=-110.5kJ/mol
D．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉變?yōu)榻饎偸枰艧?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
①由水電離的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
 ②能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
③Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
④FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置A；從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取．
（2）裝置A中①的名稱是蒸餾燒瓶，冷卻水的方向是下進上出，溫度計水銀球的位置是在在蒸餾燒瓶的支管口處；裝置B在分液時裝置中的液體不能順利滴下，原因是未打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對準小孔．
（3）從碘水中得到碘時，不能選用的試劑是A
A．酒精　　　　　　B．苯　　　　　C．四氯化碳
若選則試劑X（密度小于水的密度）從碘水中提取碘時，充分振蕩、靜置后，下層液體的顏色為無色或接近無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結構．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）A最高價氧化物的電子式為，CB2的電子式為．
（3）如圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導管（導管一端事先綁好一個氣球）的膠塞塞緊，當打開膠塞
迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到燒瓶內(nèi)氣球脹大，原因是CO2和NaOH溶液充分接觸，發(fā)生反應：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X是中學化學中的常見物質，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應．
（1）若X為氧化物，則X的化學式為Al2O3．
（2）若X為單質，寫出其與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）若X與稀硫酸反應生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B．等物質的量的A和B在水溶液中反應又生成X．常溫下X與足量稀氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol H2的質量只有在標準狀況下才約為2g
B．在標準狀況下某氣體的體積是22.4L，可認為該氣體的物質的量約是1mol
C．在20℃時，1mol任何氣體的體積總比22.4L大
D．1mol H2和O2的混合氣體的質量可能為34g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)將1mol Cu2S與2mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體．則最終反應所得NO物質的量為（　�。�
A．4molB．5molC．6molD．7mol

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