有關(guān)下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
①2H2S+SO2═3S↓+2H2O
②S+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH
 加熱 
.
 
2K2D+K2SO3+3H2O．
A、反應(yīng)①說明SO2能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)
B、反應(yīng)②若改用稀硫酸，則放出氫氣
C、反應(yīng)③說明硫酸既具有氧化性又有還原性
D、反應(yīng)②和③說明硫具有兩性元素的性質(zhì)
考點(diǎn)：硫化氫,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),含硅礦物及材料的應(yīng)用
專題：氧族元素
分析：A．堿性氧化物是指能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水，或者能夠與水反應(yīng)生成堿的氧化物；
B．稀硫酸不具有強(qiáng)的氧化性，不能與硫反應(yīng)；
C．處于中間價(jià)態(tài)的元素，化合價(jià)既能升高，又能降低，既具有氧化性又有還原性；
D．反應(yīng)②硫單質(zhì)中硫元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)硫的還原性，反應(yīng)③中S化合價(jià)既升高又降低，表現(xiàn)出硫既具有氧化性又有還原性．
解答： 解：A．反應(yīng)①說明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸不具有強(qiáng)的氧化性，不能與硫反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)③說明硫既具有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)②硫單質(zhì)中硫元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)硫的還原性，反應(yīng)③中S化合價(jià)既升高又降低，表現(xiàn)出硫既具有氧化性又有還原性，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了含硫物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，明確硫在不同化合物中的價(jià)態(tài)是解題的關(guān)鍵，注意堿性氧化物的定義．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
（1）A：
 
、B：
 
、C：
 
、D：
 
、E：
 

（2）①C加熱分解的化學(xué)方程式：
 
；
②A與無色無味氣體反應(yīng)的離子方程式：
 
；
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．
2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
 
．
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
 
（填選項(xiàng)代號）．
A．壓強(qiáng)不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A氣體和2mol B氣體，在原溫度下達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量n（B）=
 
．
（6）欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n（A）、n（B）之間應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表各組物質(zhì)中，不可以實(shí)現(xiàn)x
M
y
M
z（每步只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)）所示轉(zhuǎn)化的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng) x y z M
A NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2
B NH3 N2 NO O2
C Al3+ Al（OH）3 AlO2- OH-
D Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為探究SO2與Ba2+只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的是（　�。�
A、將SO2通入Ba（OH）2溶液中觀察有白色沉淀生成
B、將SO2通入Ba（NO3）2溶液中觀察有白色沉淀生成
C、將SO2分別通入BaCl2溶液、BaCl2和鹽酸混合溶液、Ba（OH）2溶液中，觀察到只有Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成
D、將SO2通入BaCl2與NH3的混合溶液中有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，下列各溶液中[H+]最小的是（　�。�
A、C（H+）=1×10-5mol/L
B、pH=8的溶液
C、稀釋1mL 1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液
D、0.11mol/L NaOH溶液跟等體積0.05mol/L H2SO4溶液的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的鹽酸和0.1mol?L-1的HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同
B、0.1mol?L-1的鹽酸和0.1mol?L-1的醋酸分別與2mol?L-1的NaOH反應(yīng)的速率相同
C、Mg和Fe與0.1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)速率相同
D、大理石塊與大理石粉分別與0.1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的[OH-]為A mol?L-1和B mol?L-1則A與B的關(guān)系是（　�。�
A、A=10-4B
B、A＞B
C、B=10-4A
D、A=B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，下列關(guān)于葡萄糖的性質(zhì)說法不正確的是（　�。�
A、完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O
B、1mol葡萄糖能還原出1mol Ag
C、含葡萄糖1mol的水溶液與足量金屬鈉反應(yīng)，得到2.5mol H2
D、分別充分燃燒等質(zhì)量的葡萄糖和甲醛，消耗氧氣的量相同

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