【題目】下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（ ）
A.用氯化銨和氫氧化鈣制NH 3
B.用銅片和稀硝酸制NO
C.用鋅粒和稀硫酸制H 2
D.用雙氧水和二氧化錳制O2

【答案】D
【解析】解：A．加熱固體制取氣體時，加熱的試管口應該低于試管底，否則水蒸氣冷卻后導流而炸裂試管，故A錯誤； B．尾氣處理裝置要防止倒吸，該裝置沒有防倒吸裝置，故B錯誤；
C．氫氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集氫氣，所以集氣瓶中導氣管應該遵循“短進長出”原則，故C錯誤；
D．雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣，該裝置符合條件，故D正確；
故選D．
A．加熱固體制取氣體時，加熱的試管口應該低于試管底；
B．尾氣處理裝置要防止倒吸；
C．氫氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集氫氣；
D．雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣．

練習冊系列答案
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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)Ｋ

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4 ═ 2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。

步驟如下：

①稱量樣品3.0 g配成100 mL溶液；

②取20.00 mL待測液，置于錐形瓶中，再加入適量硫酸；

③將0.1 mol/L的標準KMnO4溶液裝入滴定管，調(diào)節(jié)液面至a mL處（見下圖）；

④滴定待測液至滴定終點時，滴定管液面讀數(shù)為6；

⑤重復滴定2～3次；

⑥計算。

（1）實驗步驟③中的溶液體積讀數(shù)為________mL。

（2）實驗步驟①、③中還需要使用的最主要的儀器分別為：①________、③________。

（3）在步驟④的滴定操作中是否需要在待測液中加入指示劑________。（填“是”或“否”）

（4）若滴定時每次消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL，則綠礬樣品的純度為________。（列出算式即可）如果步驟③中讀數(shù)時俯視，則最終結(jié)果________。（填“偏大”、“不變”或“偏小”）

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