Question

【題目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH=1269kJ/mol

②

下列說正確的是

A．斷開1 mol O=O鍵比斷開1 mol N≡N鍵所需能量多448 kJ

B．斷開1 mol H―O鍵比斷開1 mol H―N鍵所需能量相差約72.6 kJ

C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高

D．由元素非金屬性的強弱可知 H―O鍵比H―N鍵弱

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)②可知O=O鍵的鍵能比N≡N鍵的鍵能小，則斷開1 mol O=O鍵比斷1 mol N≡N鍵所需能量少448 kJ，A項錯誤；已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H=1269 kJ/mol，則12(H―N)+3×498 kJ/mol2×946 kJ/mol12(H―O)=1269 kJ/mol，得（H―O）（H―N）=72.6 kJ/mol，所以斷開1 mol H―O鍵與斷開1 mol H―N鍵所需能量相差約72.6 kJ，B項正確；鍵能與沸點無關，沸點與分子間作用力有關，C項錯誤；元素的非金屬性越強，與H元素形成的化學鍵越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N，則H―O鍵比H―N鍵強，D項錯誤。