Question

19．取5等份（各1mol）NO₂，分別加入溫度不同的2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．反應(yīng)10s時(shí)，分別測(cè)定體系中NO₂的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．據(jù)圖分析，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 圖中a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)
• B． 圖中b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO₂速率相等
• C． 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• D． e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中氣體顏色最深

Answer 1

分析 如圖象曲線變化可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO₂的含量逐漸減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，c為平衡狀態(tài)，繼續(xù)升高溫度，NO₂的含量逐漸升高，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO₂的含量逐漸減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，c為平衡狀態(tài)，則a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．d點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較大，故B錯(cuò)誤；
C．由以上分析可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化氮的含量越大，顏色越深，則a點(diǎn)顏色最深，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象變化分析，化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素分析，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握反應(yīng)特征和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，題目難度中等．