X、Y、Z、W、Q均為含氮的化合物，在一定條件下，將發(fā)生如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
①X→W+O2
②Z+Y+NaOH→H2O+W
③Y+SO2→Z+SO3
④Q+Y→Z+H2O
⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42-
這五種化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、XYZWQ
B、XZYQW
C、XYWZQ
D、WXZQY
考點(diǎn)：氮族元素簡(jiǎn)介
專題：氮族元素
分析：在氧化還原反應(yīng)中，得電子的元素化合價(jià)降低，失電子的元素化合價(jià)升高，據(jù)此判斷．
解答： 解：①X→W+O2中，X中氧元素失電子化合價(jià)升高，則N元素得電子化合價(jià)降低，所以N元素化合價(jià)X＞W(wǎng)；
③Y+SO2→Z+SO3中，S元素失電子，則Y中N元素得電子，所以N元素化合價(jià)Y＞Z；
②Z+Y+NaOH→H2O+W中，Y和Z發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則N元素化合價(jià)，W處于Z和Y中間，N元素化合價(jià)Y＞W(wǎng)＞Z；
④Q+Y→Z+H2O中，N元素化合價(jià)，Z處于Q和Y之間，已知Y＞Z，所以Z＞Q；
⑤X+Cu+H2SO4（濃）→Cu2++Y+SO42-，銅元素失電子，則X得電子生成Y，所以N元素化合價(jià)，X＞Y；
所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋篨＞Y＞W(wǎng)＞Z＞Q，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化合價(jià)高低判斷，根據(jù)得失電子與元素化合價(jià)的關(guān)系來(lái)分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期元素組成的中學(xué)常見無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是（　�。�
A、若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-═H2O+CO32-，則E是一種清潔能源
B、若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2
C、若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)
D、若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1 pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
B、1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=1mol?L-1
C、常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列離子可以大量共存且形成無(wú)色溶液的一組應(yīng)該是（　　）
A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+
B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
D、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若X為O2，則A可為硫化氫
B、若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3
C、若X為Fe，則C可能為Fe（NO3）2
D、若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：家用消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，通常由氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制�。�(qǐng)判斷下列反應(yīng)需加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Cl2→NaClO
B、MnO2→Mn2+
C、SO2→SO32-
D、PCl3→PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失
B、將SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中沒有白色沉淀生成
C、將SO2氣體通過BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D、將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知中和熱的定義為：稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱，某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，裝置如圖，回答下列問題：
（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
 
，碎紙條的作用是
 
，如果大燒杯上不蓋硬紙板，實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的中和熱會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表（t1為混合前兩溶液平均溫度，t2為混合充分反應(yīng)后讀取的溫度）：
實(shí)  驗(yàn)  用  品 溶液溫度（℃） 中和熱△H（kJ?mol-1）
t1 t2
① 50 mL 0.50 mol?L-1NaOH 50 mL 0.50 mol?L-1HCl 20 23.3
 
 
② 50 mL 0.50 mol?L-1NaOH 50 mL 0.50 mol?L-1HCl 20 23.5
①已知反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J?℃-1?g-1，各溶液密度均近似為1g?cm-3，計(jì)算完成上表（保留一位小數(shù)，將結(jié)果填寫在表格中橫線上）
②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱理論值為-57.3kJ?mol-1，下面列舉的情況中可能造成上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值的差距的是
 
（填字母序號(hào)）
A．倒入反應(yīng)溶液時(shí)有少許濺出
B．倒入NaOH溶液時(shí)速度緩慢
C．未在溫度達(dá)到最高點(diǎn)時(shí)讀數(shù)
③現(xiàn)用一定量的稀氫氧化鉀溶液、澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液，分別與上述實(shí)驗(yàn)的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2，則理論上兩者的大小關(guān)系為：△H1
 
△H2（填“＜”“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：
性質(zhì) 強(qiáng)弱判斷依據(jù)
金屬性
 
非金屬性
 

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