Question

請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃
（1）分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+

 

H₂O
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是

 

，被還原的元素是

 

．反應中1mol氧化劑

 

（填“得到”或“失去”）

 

mol電子．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產(chǎn)物為N₂O，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，根據(jù)化合價升降相等和原子守恒配平后發(fā)生的反應，以此解答該題．

解答： 解：（1）所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產(chǎn)物為NO₂，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，根據(jù)化合價升降相等和原子守恒配平后發(fā)生的反應為：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，
故答案為：30HNO₃；24FeSO₄；8Fe（NO₃）₃；8Fe₂（SO₄）₃；3N₂O；15；
（2）還原劑FeSO₄發(fā)生氧化反應，化合價降低的N元素被還原，反應中N元素化合價由+5價降低到+1價，則1mol氧化劑得到4mol電子，
故答案為：FeSO₄；N；得到；4．

點評：本題考查氧化還原反應化學方程式的書寫，側(cè)重于從化合價分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，從原子守恒確定其他反應物或產(chǎn)物，根據(jù)根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒來配平方程式，題目難度中等．