對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在密閉容器中進行，下列能加快反應速率的是（　�。�
A、降低體系的溫度
B、增大容器的體積
C、體積不變充入N2
D、將NH3及時移走
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0來說，增大壓強，濃度、升高溫度以及加入催化劑等都可增大反應速率，注意壓強的增大必須滿足濃度增大才能增大反應速率，以此解答該題．
解答： 解：A．降低體系的溫度，活化分子百分數(shù)減小，反應速率減小，故A錯誤；
B．增大容器的體積，反應物濃度降低，反應速率減小，故B錯誤；
C．體積不變充入N2，反應物濃度增大，反應速率增大，故C正確；
D．將NH3及時移走，生成物濃度降低，反應速率減小，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，把握影響反應速率的因素和影響原因，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中既易發(fā)生加成反應，也能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　�。�
A、乙烷B、乙醇C、丙烯D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某溫度時，1L pH=6的純水，含10-6mol OH-離子
B、含10.6g Na2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1mol
C、1L 1mol/L FeCl3溶液中，若Fe3+離子數(shù)目為1mol，則Cl-離子數(shù)目大于3mol
D、電解精煉粗銅時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)必為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A、酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
B、少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向氨水中通入少量的二氧化硫氣體：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中沒有發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A、天然氣燃燒提供熱量
B、氯水使紅色紙張褪色
C、鋼鐵制品在空氣中被腐蝕
D、二氧化硫通人品紅溶液中，溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使生成氫氣的速率增大的是（　　）
A、加熱B、改用鐵粉
C、改用鎂條D、改用濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列說法能說明此反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、混合氣體的摩爾質量不再變化
B、容器內氣體壓強不再變化
C、混合氣體的顏色不再變化
D、混合氣體的密度恒定不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子價電子構型為：nsnnpn；鈉在W的單質中燃燒生成淡黃色固體；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）
（1）Y、Z、W元素的電負性由大到小的順序是
 
．
（2）K的一價離子電子排布式是
 
．
（3）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是
 
，Z原子的配位數(shù)是
 
．
（4）若X、Y、W形成的某有機化合物（相對分子質量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是
 
；1mol該分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是
 
．
（5）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是A、B、C三種有機物的有關信息．根據(jù)表中信息回答下列問題：
A B C

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應生成C
①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
 ①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應；
③其相對分子質量為46．
（1）寫出B物質的名稱
 
；
（2）寫出由A轉化為C的化學反應方程式
 
．

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