19．能用鋁槽車運(yùn)輸?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．濃硫酸B．稀硝酸C．濃鹽酸D．氫氧化鈉溶液

分析 常溫下和金屬鋁之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)或是可以產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象的物質(zhì)能用鋁槽車運(yùn)輸．

解答 解：A．常溫下，金屬鋁和濃硫酸之間發(fā)生鈍化，在鋁的表面形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)部金屬不被反應(yīng)，所以能用鋁槽車運(yùn)輸，故A正確；
B．吸硝酸和金屬鋁在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)，所以不能用鋁槽車運(yùn)輸，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸和金屬鋁在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)，所以不能用鋁槽車運(yùn)輸，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液和金屬鋁在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)，所以不能用鋁槽車運(yùn)輸，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，注意常溫下鋁、鐵遇到濃硫酸和濃硝酸會(huì)鈍化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．P、Q、W、X、Y、Z 是元素周期表前36 號(hào)元素中的六種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W 原子外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是3：4，P 可與W 形成兩種常見的化合物M 和N，其分子中原子個(gè)數(shù)比分別為2：1 和1：1，Q、Y 的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X 是地殼中含量高的金屬元素，Z 能形成紅色（或磚紅色）的Z2O 和黑色的ZO 兩種氧化物．
（1）N 的電子式為：．W、X、Y 的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Al3+（用離子符號(hào)回答）
（2）XQ 是一種新型的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，具備許多優(yōu)良的性能，合成的方法之一是高溫時(shí)用過量的碳在Q 單質(zhì)氣體的氛圍中還原X 的氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（3）已知常溫時(shí)NaPYW3的溶液溶液呈現(xiàn)較強(qiáng)的酸性，則其溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（4）Q 的氫化物與Y 的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種正鹽，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（離子方程式解釋）．
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時(shí)，可加入Cu（填試劑化學(xué)式）調(diào)節(jié)pH=4，再過濾．[Fe（OH）3的Ksp=10-35，化學(xué)式認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L 時(shí)沉淀就達(dá)完全]
（6）工業(yè)上可用高溫條件下O2+Z2Y═2Z+YO2來冶煉金屬Z，生成1molZ 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y為短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是難溶堿．Y元素的原子次外層電子數(shù)為2；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；X的單質(zhì)在Y中燃燒生成的化合物的電子數(shù)為（　�。�
A．19B．30C．45D．50

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑（已配平） 
（1）除S外，上列元素的第一電離能從大到小依次為N＞O＞C＞K；
（2）生成物中，K2S的電子式為；含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型sp；
（3）已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1
（4）S的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3s23p4，S的一種化合物ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為4.1g•cm3（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．我們可用如圖1的路線來合成，其中，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平．

2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
試回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CH2；
D中的官能團(tuán)名稱是羧基
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室利用如圖2的裝置制備乙酸乙酯．
①與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用：防倒吸．
②若實(shí)驗(yàn)中稱取18.4gB和12.0gD反應(yīng)能生成10.6g的乙酸乙酯，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為60.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成．現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）2溶液（過量），使CO32-、HCO3-全部變?yōu)槌恋�，過濾后，再向?yàn)V液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．
①寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；
②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為16.8g．
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO32-、HCO3-全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的
Ba（OH）2溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）
①寫出有關(guān)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②混合物A中Na2CO3的質(zhì)量為5.3g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量一定不相等的是（　�。�
A．足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)
B．等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成O2的體積（相同條件下）
C．100mL  1mol/L HNO3分別與1.4g Fe、2.8gFe完全反應(yīng)時(shí)生成 的NO物質(zhì)的量
D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應(yīng)生成等質(zhì)量氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為了消除氮的氧化物（NOx）對(duì)大氣的污染，工業(yè)上通常利用反應(yīng)NOx+NH3→N2+H2O來保護(hù)環(huán)境，現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，可用3.5L NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則混和氣體中NO2和NO的氣體體積之比為（　�。�
A．1：4B．1：1C．2：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知26%氨水的密度約為0.91g•cm-3，6%氨水的密度約為0.98g•cm-3若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．等于16%B．大于16%C．小于16%D．無法估算

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