Question

【題目】回答下列關于N及其化合物的問題：

(1)配制Fe(NO3)2溶液時可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有大量NO2，會導致環(huán)境污染，在汽車尾氣管裝上電化學轉化裝置在堿性水溶液環(huán)境中形成原電池，可部分解除NO2的污染，則該裝置的正極反應方程式為_________________________________；該裝置的負極原料為NH3，當電路中轉移8mole-時，負極消耗NH3的質量理論值約為________，（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）實際上消耗NH3的量遠大于該理論值的原因可能為_________________________________________。

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，該反應的化學方程式為_____________________________。

(4)第(3)問反應可產生致癌物質NaNO2，該物質中N元素的化合價為_____價，酸性環(huán)境中的NaNO2可用H2O2氧化處理，處理過程的離子方程式為___________________，若改用O2來氧化，則68g的H2O2相當于O2的質量為____；（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點是________________________________________________。

Answer 1

【答案】不可 HNO3具有強氧化性，會氧化Fe2+ 4H2O+2NO2+8e－=N2+8OH－ 45.3g NH3極易溶于水，導致消耗NH3變多 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O +3 NO2－+H2O2=NO3－+H2O 32.0g 還原產物為水，無污染

【解析】

（1）Fe2+具有強還原性，酸性環(huán)境下NO3－具有強氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應，故不可加硝酸抑制Fe2+水解；

故答案為：不可；HNO3具有強氧化性，會氧化Fe2+；

（2）消除NO2的污染將其轉化為N2即可，NO2中N元素降低4價，得到N2，用OH－保證電荷守恒，用水保證H和O的原子守恒，即可配平。根據(jù)轉移電子守恒NH3－3e－，故n(NH3)=mol，m(NH3)=mol×17g/mol≈45.3g；1體積水能溶解700體積氨氣，故反應過程中肯定有些溶于水，而導致?lián)p失。

故答案為：4H2O+2NO2+8e－=N2+8OH－ ； 45.3g ； NH3極易溶于水，導致消耗NH3變多；

（3）NaOH溶液吸收NO2，導致N元素發(fā)生歧化反應，得到NaNO3和NaNO2；

故答案為：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O；

（4）NaNO2中N元素為+3價，為消除其毒性可將其氧化為NO3－，產物可用作化肥；68g的H2O2（即2mol）轉移4mol電子，1mol的O2也是轉移4mol電子，故相當于O2質量為32g。H2O2被稱為綠色氧化劑，因其還原產物為H2O，無污染。

故答案為： +3； NO2－+H2O2=NO3－+H2O ；32.0g ； 還原產物為水，無污染。