10．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24．則下列判斷正確的是（　　）
RT
XYZ
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T
B．R能分別與X、Z形成共價化合物
C．R位于元素周期表中第二周期第VA族
D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO4

分析 由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置，R、T應在第二周期，X、Y、Z應在第三周期，設R的最外層電子數(shù)為x，則T、Y的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，它們的最外層電子數(shù)之和為24，則x+x+（x+1）×2+x+2=24，解得x=4，則R為C，X為Si，T為N，Y為P，Z為S，然后結合元素性質及周期律來解答．

解答 解：由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置，R、T應在第二周期，X、Y、Z應在第三周期，設R的最外層電子數(shù)為x，則T、Y的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，它們的最外層電子數(shù)之和為24，則x+x+（x+1）×2+x+2=24，解得x=4，則R為C，X為Si，T為N，Y為P，Z為S，
A．非金屬性Y＜T，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜T，故A錯誤；
B．C與Si、S分別形成SiC，CS2，都是共價化合物，故B正確；
C．R為C，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故C錯誤；
D．Z為S，最高價為+6價，Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2ZO4，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，元素的推斷為解答的關鍵，注意利用元素的位置及最外層電子數(shù)推斷元素，把握元素周期律即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．配合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有重要的作用．
Ⅰ．向含CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，會析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體．
（1）Cu2+的價電子排布圖為：； NH3的VSEPR模型為正四面體；請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子的極性比水弱，由于減小溶劑的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）也可與CuCl2溶液形成配離子，請寫出標有配位鍵的該配離子的結構式．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子間存在氫鍵而三甲胺沒有，由于氫鍵的作用力比范德華力大，故乙二胺沸點比三甲胺高．
Ⅱ．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗．
（4）配合物中碳元素有金剛石、石墨等多種同素異形體．
①石墨晶體中，層內C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm．其原因是金剛石中C-C間只存在σ共價鍵，而石墨層內的C-C間不僅存在σ共價鍵，還有大π鍵．
②石墨烯可轉化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖甲所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該材料的化學式為M3C60．

③配合物中電負性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖乙，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為正方體（立方體）．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的計算式表示）．
④配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測與這兩種微�；榈入娮芋w的微粒SO3或BF3或BCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供艇員呼吸之用，它與二氧化碳反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應為下列圖①、②、③中的圖②．

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：D中有部分CO2未參加反應進入E中生成沉淀．
（3）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于樣品中含有不與CO2反應生成氣體的雜質或D裝置中可能有O2未排除．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．物質結構與性質包括原子、分子和晶體結構與性質三大內容．請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe原子的電子排布圖；第ⅦA族元素原子外圍電子排布通式為ns2np5．
（2）在Al、N、O三種元素中，第一電離能由大到小的排序是N＞O＞Al；原子半徑最大的元素和離子半徑最大的元素所組成的物質是AlN（填化學式）．
（3）已知幾種元素的電負性如下表：
HBCNOF
2.182.042.553.043.443.98
SiPSCl
1.902.192.583.16
①在上表所列的元素中，在氫化物中H元素化合價顯負價的是SiH4、B2H6（填簡單氫化物的分子式）．
②B3N3H6與苯互為等電子體，其結構式為，能發(fā)生加成反應、取代反應（填有機反應類型）．
③NF3在微電子工業(yè)中可作為一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，其結構與NH3相似，但熔沸點比NH3低很多，其原因是氨分子間能形成氫鍵，且極性比NF3強，而NF3分子間不能形成氫鍵．
氨三氟化氮

VSEPR模  型
熔點/℃-77.7-206.8
沸點/℃-33.5-129.0
④金剛砂（SiC）硬度僅次于金剛石，可用作砂紙、砂輪的磨料，其晶胞（立方體）如圖：則硅原子的雜化類型為sp3，其密度為$\frac{160}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3（以含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．近年來，我國北方地區(qū)霧霾頻發(fā)．引起霧霾的PM2.5微細粒子包含（NH4）2 SO4、NH4NO3、有機微粒物及揚塵等，通過測定霧霾中鋅等重金屬的含量，可知交通污染是目前造成霧霾天氣的主要原因之一，回答下列問題：
（1）基態(tài)O原子核外電子的運動狀態(tài)有8種，其電子云形狀有2種．
（2）基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2．
（3）（NH4）2SO4中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵．
（4）N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的雜化軌道類型為sp2，寫出N2F2的一種結構式：，1molN2F2分子中所含σ鍵的數(shù)目是3NA．
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOX、O3，HCOOH，CH3COOONO2（PAN）等．下列說法正確的是ac（填字母）．
a．N2O為直線形分子
b．C、N、O的第一電離能依次增大
c．O3與SO2、NO2-互為等電子體
d．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
（6）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，其放射源可用85Kr．已知85Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶胞中所含85Kr原子數(shù)為m個，與每個85Kr原子相緊鄰的85Kr原子為n個，則$\frac{m}{n}$=$\frac{1}{3}$（填數(shù)值）．該晶胞的邊長為anm，則85Kr晶體的密度為$\frac{3.4×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）該反應的平衡常數(shù)表達是$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；800℃反應達到平衡時，NO的物質的量濃度
是0.0035mol/L；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應是放 （填“放熱”或“吸
熱”）反應．
（2）如圖中表示NO2變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol/（L•s）或1.5×10-3mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）              b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）         d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO2氣體          b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑
（5）已知：25℃、101kPa時，①Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H1=-520kJ/mol
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-297kJ/mol
③Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠離江河入海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖2
①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸餾出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．納米氧化亞銅在水的光解等領域具有極大應用潛能，是極具開發(fā)前景的綠色環(huán)保光催化劑．目前主要的合成方法有電解法、高溫固相法等．
（1）有研究表明陽極氧化法成功制得了Cu2O 納米陣列，裝置如圖：該電池的陽極反應方程式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O離子交換膜為陰（填陽或陰）離子交換膜，銅網(wǎng)應連接電源的正極．
（2）在高溫下用甲烷將粉狀CuO 還原也可制得Cu2O．
已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ•mol-1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-846.3kJ•mol-1
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol-1
則該反應的熱化學方程式是：8CuO（s）+CH4（g）=4Cu2O（s）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-266.3kJ/mol．
（3）在相同的密閉容器中，用等質量的三種納米Cu2O（用不同方法制得）分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸氣濃度隨時間t變化如下表所示：
序號 01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
①對比實驗的溫度：T2＞T1（填“＞”“＜”或“﹦”），原因是因為該反應的正反應方向為吸熱方向，升溫，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，③的平衡常數(shù)大于①，說明T2大于T1．
②實驗①前20min的平均反應速率 v（O2）=3.5×10-5mol/（L•min）
③比較不同方法制得的Cu2O的催化效果應選用①和②組實驗，原因是除催化劑外，其他條件相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖實驗現(xiàn)象預測正確的是（　　）
A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內始終保持無色
D．實驗Ⅳ：向沸水中滴加FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，就可以制備FeCl3膠體

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