下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2+2I-═I2+2OH-
B、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應制氯氣：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C、AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、漂白粉溶液中，通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．酸性溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成碘和水；
B．溴發(fā)生氧化還原反應生成氯化鉀、氯氣、氯化錳、水，遵循電子、電荷守恒；
C．氨水為弱堿，氯化鋁溶液與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；
D．通入過量的二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和HClO．
解答： 解：A．用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2，正確的離子反應為：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故A錯誤；
B．高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應制氯氣的離子反應為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B正確；
C．氨水堿性較弱，不會溶解氫氧化鋁，二者反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．漂白粉溶液中，通入過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，正確的離子反應為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應和與量有關(guān)的離子反應的考查，注意電子、電荷守恒，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

離子方程式H++OH-=H2O所表示的反應是（　�。�
A、所有酸和堿之間的中和反應
B、強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應
C、所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應
D、所有強酸和強堿之間的中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進他的化學課堂．
（1）課前老師布置了下列預習作業(yè)，請你一起完成：
①鐵不同價態(tài)的物質(zhì)各寫一種（并標出鐵元素的化合價）：
 
、
 
、
 

②寫出一個他們之間相互轉(zhuǎn)化（含三種價態(tài)）的化學方程式：
 

（2）實驗室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1mol?L -1 FeCl 3 溶液、0.1mol?L -1 FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe 2+、Fe 3+ 的氧化性、還原性．
根據(jù)氧化還原的有關(guān)原理，小明說 Fe 2+ 既有還原性又有氧化性； 為證實自己的假設(shè)，請你和小明一起設(shè)計實驗方案，進行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格．
探究內(nèi)容 實驗方案 實驗現(xiàn)象
探究 Fe 2+ 具有還原性
 
 
探究 Fe 2+ 具有氧化性
 
 
（3）小明家有一瓶近無色的補血劑，請你設(shè)計一個實驗方案，檢驗其中鐵元素的價態(tài)．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系說法正確的是（　�。�
A、化合反應都不是氧化還原反應
B、有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應
C、有一些置換反應不是氧化還原反應
D、有氧元素參與的復分解反應是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某溫度時，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11，Kw=1.0×10-13．在0.01mol?L-1MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是
 
（已知lg2=0.3）
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.6×10-12，現(xiàn)在向0.001mol?L-1 K2CrO4和0.01mol?L-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液，剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中c（Cl-）=
 
．（設(shè)混合溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)均屬于硅酸鹽制品的是（　　）
A、陶瓷、水泥
B、單晶硅、玻璃
C、石膏、漂白粉
D、水玻璃、鋁熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（2）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因
 
．實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，若實驗操作均正確，則所求中和熱
 
（填“相等”“不相等”），所放出的熱量
 
（填“相等”“不相等”）．
（4）此實驗裝置還有一處錯誤的是
 
．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（6）雙鴨山一中某化學小組利用改良后的此裝置測量了醋酸的中和熱（文獻值53.5KJ?mol-1），在小燒杯（另選）中改加入100mL0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol?L-1的NaOH溶液，溫度從298.0K升高至300.5K．假設(shè)實驗裝置的熱容常數(shù)（各部件每升高1K所需要的熱量）是160J?K-1，溶液密度均為1g?mL，生成溶液的比熱容c=4.2J?（g?K）-1．試求CH3COOH中和熱的△H=KJ?mol-1，實驗值與理論值不一致的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、C、D原子的最外層電子數(shù)之和為12，C、D、E位于同一周期，B、D同主族．D原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是C原子最外層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是
 
，AD2分子的電子式
 
．
（2）①A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N，其中M能引起大氣溫室效應，寫出C單質(zhì)與M反應的化學方程式：
 
．
 ②N用來制成燃料電池（如圖），寫出負極的電極反應式：
 
． 
 ③G的水溶液能使酚酞溶液顯紅色，用離子方程式分析原因：
 
．
（3）元素B、E的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有：
 
．（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）．

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