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【題目】已知如下反應，回答下列問題：

3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

（1）畫出這個反應的雙線橋___________

（2）_______是氧化劑，氧化產物是___________；

（3）氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________，當反應消耗3mol NaOH時，轉移的電子數目為_________________

【答案】 I2 NaIO3 5：1 2.5NA

【解析】（1）用雙線橋表示這個反應的電子轉移的方向和數目為：

（2）該反應中碘的化合價部分升高、部分降低，所以I2既是氧化劑又是還原劑，氧化產物是NaIO3 、還原產物為NaI；

（3）根據還原產物和氧化產物的物質的量之比為5：1，可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1。該反應中電子轉移的數目為5e-，所以當反應消耗3mol NaOH時，轉移的電子數目為2.5NA.

練習冊系列答案
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A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O

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（2）由題意可知，KIO4和KMnO4二者相比，的氧化性強．
（3）若20mL0.003mol/L MnSO4溶液與15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反應，則該反應中KIO4對應的產物是（填字母）A KI B I2 C KIO2 D KIO3
依據你的判斷，請寫出該反應的離子方程式，并配平：
（4）將下列所給物質的化學計量數填在橫線上，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目．
MnSO4+KIO4+…

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（2）向B溶液中加入KSCN溶液現象__________________________________ ，再加入A振蕩后現象____________________________________________

（3）寫出E生成C的化學方程式___________________________________________________

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【題目】Ⅰ、一定條件下，RO3n-和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應：RO3n-＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是________

Ⅱ、某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：

①NO＋HNO3N2O3＋H2O

②NH3＋NOHNO2＋H2O

③N2O4＋H2OHNO3＋HNO2

三個反應中，一定不可能實現的是______；在反應①中若消耗NO 15 g，轉移電子______mol。

Ⅲ、已知Ix－和Cl2發(fā)生如下反應Ix－ ＋ Cl2 ＋ H2O ＝ Cl－ ＋ IO3－ ＋ H+若KIx（Ix－）與Cl2的系數之比為1∶8，則x值為_________。

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【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是（ ）
A.石油的需求量
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