下列各組離子在溶液中，能大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、H+、Cl-
B、Al3+、K+、OH-、NO3-
C、Mg2+、H+、CO32-、SO42-
D、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能氧化還原反應，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應，能大量共存，故A正確；
B．因Al3+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．Mg2+、H+均與CO32-反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．因Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應即可解答，側(cè)重復分解反應和氧化還原反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時間/濃度 c（NH3）（mol/L） c（O2 ）（mol/L） c（NO）（mol/L）
起始 0.800 1.000 0.000
第2min a b c
第4min 0.400 0.500
（1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變    
B．c（O2）不變     
C．v（O2）=1.25v（NH3）         
D．體系氣體無顏色變化            
 E．體系壓強不變
（2）在容器中加入正催化劑，則反應速率
 
（填“增大”“減小”“不變”；后同），降低容器的溫度則反應速率
 

（3）反應在第2min時，容器中壓強與反應前之比為19：18則a=
 
mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=
 
．第4min時反應
 
（是、否）達到平衡
（4）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因可能
 
 
．
（5）如果把該反應設計為原電池，NH3在原電池
 
極，電解質(zhì)溶液中陰離子向
 
極移動．若以NaCl為電解質(zhì)，正極反應為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合金廢料可以回收，用來制取某些化工產(chǎn)品．今有鎂鋁合金廢料和水、濃硫酸、濃鹽酸及燒堿，某化學小組用最少的步驟制取MgCl2和Al2（SO4）3．請問：
（1）實驗經(jīng)歷的主要步驟有
 
．
（2）寫出上述實驗過程的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制lOO mL 0.5mol?L-1碳酸鈉溶液
（1）配制碳酸鈉溶液時需要用到的玻璃儀器有
 
（除托盤天平外，按實驗使用先后順序，寫出主要四種）
（2）下列操作結(jié)果，導致配制溶液物質(zhì)的量濃度結(jié)果偏低的是
 

a．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
e．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
d．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應：OH-+H+=H2O
B、小蘇打溶液跟燒堿溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
D、常溫下將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol?L-1和1.5mol?L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應．下列有關說法正確的是（　�。�
A、反應后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol
B、反應后產(chǎn)生13.44L H2（標準狀況）
C、反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol
D、由于氧化性Fe3+＞H+，故反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式
 
．
（2）寫出F的電子式
 
．
（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是
 
．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是
 
．
（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是
 
．
（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
（1）Cu的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）Ti元素在元素周期表中的位置是第
 
周期第
 
族；其基態(tài)原子的價電子排布為
 
．
（3）據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
A．O2→2O     B．O+H2O→2OH    C．OH+OH→H2O2
B中破壞的是
 
（填“σ”或“π”）鍵．
（4）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2），鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分TiFeO3）為原料按下過程進行的．請配平下列化學方程式
①
 
FeTiO3+
 
C+
 
Cl2
 900℃ 
.
 
 
TiCl4+
 
FeCl3+
 
CO
②TiCl4+O2
 1000-1400℃ 
.
 
TiO2+2Cl2
（5）Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積，則晶體中Ti的配位數(shù)為
 
，空間利用率為
 
．
（6）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)
構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學式是
 
；
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關
實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
A．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
B．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
C．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的沉淀質(zhì)量的
2
3
．
則綠色晶體配合物的化學式為
 
，綠色晶體中含有的化學鍵類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B、D的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，C元素在短周期元素中第一電離能最小（下列涉及A、B、C、D、E請用元素符號填充）．
（1）D、E元素電負性大小關系為
 
．
（2）B、D的氫化物的分子空間構(gòu)型分別為
 
、
 
．
（3）根據(jù)等電子理論可知，A的某種氧化物（AO）的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）相對分子質(zhì)量為28的A的氫化物分子中，A原子雜化類型為
 
，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（5）C與E形成的晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．晶體中離子的配位數(shù)（即與一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目）為
 
，一個晶胞中C離子數(shù)目為
 
個．

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