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FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

  A.加人KSCN溶液一定不變紅色           B.溶液中一定含F(xiàn)e2+

  C.溶液中一定不含Cu2+                  D.剩余固體中一定含Cu


【知識點】鐵銅及其化合物的性質C3

【答案解析】C   解析：混合溶液中加入鐵粉先后發(fā)生的反應是：Fe+2FeCl3=3FeCl2  Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；A、反應后仍有固體存在，說明溶液中一定無 FeCl3，加人KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；B、溶液中無 FeCl3，一定含F(xiàn)e2+，故B正確；C、若只發(fā)生了第一個反應或發(fā)生第二個反應時鐵不足，溶液中會含Cu2+ ，故C錯誤；D、因為鐵單質和銅離子不能共存，反應后固體不可能只有鐵，故D正確。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了鐵銅及其化合物的性質，關鍵是根據(jù)氧化劑的氧化性強弱順序確定反應的先后順序。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


某未知溶液可能含Cl－、CO32－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋、Fe2＋、將少量溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，同時有氣體產生，再取上層清液滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，下列判斷合理的是

  A.一定有Cl－               B.一定有SO42－、Fe2＋

  C.一定沒有Al3＋、SO32－      D.一定沒有CO32－、Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是(　　)

A．液滴中的Cl－ 由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2 ，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu－2e－===Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項反應對應的圖像錯誤的是

A．圖1：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體

B．圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C．圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D．圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：


 向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl2  5.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是

A．0.75mol/L     B．1.5mol/L      C．2mol/L         D．3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


在離子濃度都為0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物質后，發(fā)生反應先后順序正確是

    A.在含F(xiàn)e3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入鋅粉：Cu 2+、 Fe3+、H+

B.在含I-、SO32－、Br-的溶液中不斷通入氯氣:I-、Br-、SO32－

  C.在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH－、AlO2－、SO3－

    D.在含F(xiàn)e 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐漸加入燒堿溶液:Fe3+、NH4+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


【奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質，相   

連環(huán)物質間一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生 反應，且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應， 適合的一組是（      ）                                                            

藍

黃

黑

綠

紅

A

SiO2

NaOH溶液

CuSO4溶液

Ag

O2

B

O2

Fe

稀H2SO4

NaOH溶液

CO2

C

O2

NH3

稀H2SO4

NaOH溶液

Al(OH)3

D

Mg

Al

CO2

Fe2O3

KOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

   Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；

   Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。

       已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

    回答下列問題：

（1）FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為                                      ；

（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是                 ，分離得到固體的主要成分是          ，從固體中分離出銅需采用的方法是                        ；

（3）過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為                                       ；

                                                                   ；

（4）過程Ⅱ中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用Na2SO3可以治理工業(yè)SO2尾氣污染,這是一種治理SO2尾氣污染比較新穎的方法。具體操作是: ① 將含有SO2氣體的工廠尾氣通入到Na2SO3溶液中,使其吸收尾氣中的SO2氣體;② 將富集有SO2氣體的溶液加熱,即可使其中的SO2氣體逸出,這些SO2氣體可以應用于制取H2SO4。該方法中Na2SO3可以循環(huán)使用,符合綠色化學的基本原則。請根據(jù)上述信息回答下列問題:

(1) 寫出①、②兩步的化學方程式:

①  

;

②  

。

(2) 今有10m3的0.1mol·L-1的Na2SO3溶液,每次吸收標準狀況下含有SO2氣體的尾氣89.6m3后,即達到了飽和狀態(tài)。試求該工廠產生的尾氣中SO2氣體的體積分數(shù)是多少。

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