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3.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容.據(jù)此,下列說法正確的是( 。
A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
B.配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該濃硫酸62.5mL
C.該硫酸濃度太大,不能用于干燥氨氣
D.硫酸的摩爾質量為98g

分析 A.根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該濃硫酸的物質的量濃度;
B.根據(jù)配制過程中溶質的物質的量不變計算出需要該濃硫酸的體積;
C.硫酸能夠與氨氣反應,不能干燥氨氣;
D.摩爾質量的單位為g/mol.

解答 解:A.該濃硫酸的濃度為:c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L,故A錯誤;
B.配制250mL4.6mol/L的稀硫酸,需取該濃硫酸的體積為:$\frac{4.6mol/L×0.25L}{18.4mol/L}$=0.0625L=62.5mL,故B正確;
C.該硫酸不能干燥氨氣的原因表示濃硫酸的濃度太多,是由于硫酸與氨氣反應,故C錯誤;
D.硫酸的摩爾質量為98g/mol,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了物質的量濃度的計算與判斷,題目難度中等,注意掌握物質的量與溶質質量分數(shù)的轉化關系,明確摩爾質量與質量的區(qū)別,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大.在周期表中,A的原子半徑最。瓸元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質在高溫下與C的單質充分反應,可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物.D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品.試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:A氫;B碳;C氧;D鈉.
(2)E的原子結構示意圖:.E的周期表中的位置:第三周期第ⅥA族.
(3)F離子的符號:Cl-F離子結構示意圖:
(4)A、B組成的最簡單化合物的名稱是:甲烷.
(5)寫出BC2與過量氫氧化鈉反應的離子方程式:CO2+2OH-=CO32-+H2O
(6)C單質與D單質發(fā)生反應的產物有:Na2O、Na2O2(填化學式).C、D組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應的化學方程式為:Na2O+H2O=2NaOH
(7)能說明E的非金屬性比F的非金屬性弱(填“強”或“弱”)的事實是:氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫(舉一例)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.我國“十二五”期間地球日主題宣傳活動的主題為“珍惜地球資源,轉變發(fā)展方式”.下列行為不符合活動主題的是(  )
A.更新采煤、采油技術,提高產量以滿足工業(yè)生產快速發(fā)展的需要
B.控制含磷洗滌劑的使用,防止水體富營養(yǎng)化,保護水資源
C.開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
D.落實資源的“3R”發(fā)展觀,即減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.NH3的水溶液能導電,所以NH3是電解質
B.BaSO4其水溶液幾乎不導電,但BaSO4是電解質
C.液溴不導電,所以液溴是非電解質
D.食鹽水能導電,故其屬于電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.蛋白質、油脂都是高分子化合物B.米湯遇碘鹽會變藍
C.硅膠可用作食品干燥劑D.可以用燒堿清除炊具上殘留的油污

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.已知反應BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be(OH)2↓能進行完全.以下推斷中正確的是( 。
A.BeCl2溶液pH<7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2
B.Na2BeO2溶液pH>7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2
C.Be(OH)2即能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的導電性強,BeCl2一定是離子晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列關于物質用途的說法中,不正確的是(  )
A.氨可用作制冷劑B.氧化鋁可用作耐火材料
C.晶體硅可用于制造光導纖維D.Fe2O3可以做油漆的顏料

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.亞氯酸鈉是(NaClO2)一種高效氧化劑、漂白劑.在NaOH溶液中“ClO2與H2O2反應可以得到92%亞氯酸鈉.
(1)ClO2中氯元素的化合價是+4;在制備亞氯酸鈉的反應中ClO2做氧化劑(填“氧化劑”或“還原劑”);若反應中生成1molNaClO2,轉移電子物質的量為1mol.
(2)寫出該反應的化學方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
(3)科學家經研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2.在一定條件下,將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應柱內二者反應可制得ClO2.還原產物為NaCl,當消耗標準狀況下1.12L Cl2 時,制得ClO2 g6.75.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A與D同主族;C與E同主族;B、C同周期;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2;B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和;F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素.A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示.
化合物
化學式A2CA2C2B2A4D2C2A2EDF
回答下列問題:
(1)元素E在周期表中的位置第3周期第VIA族化合物丙的結構式為,化合物甲的穩(wěn)定性比戊高(填“高”或“低”) 化合物丁的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵
(2)用電子式表示己的形成過程:
(3)單質B與濃硝酸發(fā)生化學反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
(4)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2,使乙完全反應,發(fā)生轉移的電子數(shù)為0.2 NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))

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