14．現(xiàn)代以石油化工為基礎的三大合成材料是（　�。�
A．合成洗滌劑B．合成纖維C．合成橡膠D．塑料

分析 三大合成材料是指：塑料、合成纖維、合成橡膠，據(jù)此即可解答．

解答 解：石油化工是20世紀興起的一種綜合利用石油產品的工業(yè)．化學科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個、三個、四個碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，
BCD正確，
故選BCD．

點評 本題考查了石油的用途，注意乙烯與石油產品、塑料、合成纖維、有機溶劑的關系是解答本題的關鍵，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)用廢鐵屑還原軟錳礦（主要成分為MnO2），另有少量的鐵和SiO2等）制備硝酸錳，其工藝流程示意如下：

（1）浸出過程中，MnO2被鐵屑還原為Mn2+進入溶液，該步驟中設計的主要離子反應有：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）除雜過程中加入碳酸鈣的目的是調節(jié)溶液的pH，將Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而被除去．
（3）除鈣過程中，欲使Ca2+沉淀完全（當溶液中c（Ca2+）≤10-1mol•L-1時，即可認為：Ca2+已沉淀完全）則溶液中c（F+）應≥1×10-3mol•L-1．（已知常溫下CaF2的Ksp=1×10-11）．
（4）該生產流程中，硝酸的用量不宜過多，其原因是避免生成CaSO4沉淀，增加生成產成本．
（5）工業(yè)上可用電解硝酸錳和硝酸混合溶液的方法制備二氧化錳，Mn2+在陽極光電子轉化為MnO2．
①電解時，陽極電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②電解時，可向陰極區(qū)持續(xù)通入空氣，從安全角度分析，其作用可能是避免陰極產生氫氣，提高生產的安全性，同時減少了溶液水分的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表為元素周期表前四周期的一部分，其中的編號代表對應的元素．
 ①                 
②③          ④⑤ ⑥ ⑦⑧ 
                  
     ⑨  ⑩          
（1）表中元素⑩的價層電子排布圖為；
（2）由元素⑩⑤⑦組成一種原子個數(shù)比為1：5：5的配位化合物，該物質常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有BDF；
A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．范德華力     E．氫鍵     F．配位鍵
（3）元素⑤⑥⑦⑧的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞C，元素①分別與⑤⑥⑦形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙．下列有關敘述不正確的有CD；
A．甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體型、三角錐形、V型
B．甲、乙和丙分子中，中心原子的雜化類型均為sp3
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子
（4）元素①④⑦能形成原子個數(shù)比為3：1：3的一元含氧酸，該酸能溶于水且能促進水的電離，此過程生成的離子中④原子滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構，請寫出該酸溶于水時的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
（5）②、③均是金屬元素，可分別與⑦形成同種類型的晶體Ⅰ和晶體Ⅱ，二者熔點如表所示．試指出后者熔點比前者高出許多的原因：BeO、Li2O均形成離子晶體，Be2+離子所帶電荷比Li+離子的高，且半徑比Li+離子的小，故BeO的晶格能比Li2O的晶格能大；
 晶體Ⅰ晶體Ⅱ
熔點/K18402803
（6）元素⑤可形成多種單質，其中石墨是良好的電極材料．石墨嵌入化合物有許多獨特的性質，某鉀（•）的石墨嵌入化合物層狀結構如圖所示，該層化合物的化學式為KC12．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖是銅鋅原電池的裝置示意圖．回答下列問題：
（1）原電池是將化學能轉化成電能的裝置．
（2）在導線中電子流動的方向是從負極流向正極；其中正極為銅片，正極上能觀察到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡冒出．
（3）原電池能產生電流的本質原因是c（選填編號）．
a．有兩個活潑性不同的電極      b．有自由移動的離子
c．發(fā)生了氧化還原反應         d．形成了閉合回路．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．同濃度的下列水溶液中，溶液H+濃度最大的是（　�。�
A．HClB．H2CO3C．H2SO4D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗裝置（部分固定裝置略去）和有關敘述正確的是（　　）
A．
可以進行酸堿中和滴定實驗
B．
可以進行中和熱的測定實驗
C．
可驗證溫度對化學平衡的影響
D．
比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)[φ（B）]的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（　　）
A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p，放熱反應B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，吸熱反應
C．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，放熱反應D．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在某無色透明溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B．Fe2+、NO3-、Na+、Al3+
C．Mg2+、H+、Cl-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．升高溫度，下列常數(shù)中不一定增大的是（　�。�
A．電離常數(shù)KaB．化學平衡常數(shù)K
C．水的離子積常數(shù)KwD．鹽的水解常數(shù)Kh

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