下列說法不正確的是（　�。�
A、將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色
B、SO2通入Fe2（SO4）3溶液中，無明顯現(xiàn)象
C、SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去
考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗,二氧化硫的化學性質(zhì)
專題：
分析：A．鐵離子遇KSCN溶液，溶液為血紅色；
B．SO2與Fe2（SO4）3溶液反應生成亞鐵離子；
C．酸性條件下NO3-與SO2發(fā)生氧化還原反應生成SO42-；
D．Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性．
解答： 解：A．鹽酸和Fe（NO3）2溶液混合后發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液，溶液為血紅色，故A正確；
B．SO2與Fe2（SO4）3溶液發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子，溶液變成淺綠色，故B錯誤；
C．酸性條件下NO3-與SO2發(fā)生氧化還原反應生成SO42-，生成的沉淀為BaSO4，故C正確；
D．Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加入氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，溶液后紅色褪去，故D正確；
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛．將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3?5H2O（大蘇打）．

（1）實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是
 
（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，再
 
．
（2）在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：
①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為
 
（生成的鹽為正鹽）；
②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應的化學方程式為
 
（生成的鹽為正鹽）；
③淺黃色沉淀逐漸減少（這時有Na2S2O3生成）；
④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為
 
（生成的鹽為酸式鹽）．
（3）制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應為
 
；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是
 
．
（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-．
①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是
 
．
②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定（以淀粉為指示劑），實驗數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00，終點讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應）：
編號123
消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02
到達滴定終點的現(xiàn)象是
 
；Na2S2O3?5H2O（式量248）的質(zhì)量分數(shù)是（保留4位小數(shù)）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識解釋的是（　�。�
A、明礬能用于凈水
B、泡沫滅火器的原理
C、銅綠的生成
D、配置FeCl2溶液時加入少量的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.5mol?L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度；
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）實驗進行前滴定管必須進行的操作為
 
．
（3）下列操作會導致測得的HCl溶液濃度偏高的是
 

A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失         B．錐形瓶不潤洗，不干燥．
C．滴定時達到滴定終點時仰視讀數(shù)            D．滴定時錐形瓶內(nèi)液體濺出
（4）滴定時的操作方法為
 
握酸式滴定管的活塞，
 
搖動錐形瓶，眼睛注視
 

 
，直到因加入一滴鹽酸后，溶液變色，并
 
為止．
（5）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

簡述檢驗NH4+的方法，試劑任選：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

布洛芬是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列是BHC公司最新發(fā)明的布洛芬綠色合成方法．

試回答下列問題：
（1）布洛芬的分子式為
 
，1mol布洛芬完全燃燒消耗
 
mol氧氣；
（2）反應屬于③羰基合成，反應①、②所屬的有機反應類型分別是
 
、
 
；
（3）反應①的化學反應方程式為：
 
；
（4）某同學提議用reppe反應一步合成布洛芬，并使原子利用率達100%，已知：

請選用一種有機原料合成布洛芬，其反應方程式為
 
；
（5）與布洛芬互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物中，其結(jié)構(gòu)簡式符合 結(jié)構(gòu)的酯類中共有6種（即X有不同的結(jié)構(gòu)），請寫出其中的二種
 
（A中烴基可用R-表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：

已知：

（1）寫出中官能團的名稱
 
．
（2）寫出反應①的化學方程式
 
．
（3）反應②屬于
 
反應（填有機反應類型）．
（4）D是比多一個碳的同系物，則滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有
 
種，
寫出一種滿足條件且含4種不同氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①顯弱堿性，易被氧化
②分子內(nèi)含有苯環(huán)
③能發(fā)生水解反應
（5）請你設計由A合成B的合成路線．
提示：①合成過程中無機試劑任選；
②合成路線表示方法示例如下：C2H5OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處．把滴定管中的溶液全部排出，其體積（　　）
A、大于40． 00 mL
B、等于40.00 mL
C、大于10.00 mL
D、等于10.00 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）在恒容密閉容器中進行，達到平衡后，充入N2，下列說法正確的是（　�。�
A、平衡向逆反應方向移動，N2和O2的轉(zhuǎn)化率都減小
B、平衡向正反應方向移動，N2和O2的轉(zhuǎn)化率都增大
C、壓強增大平衡不移動，N2的轉(zhuǎn)化率不變
D、平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率減小，O2的轉(zhuǎn)化率增大

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