Question

4．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　　）

• A． 使pH試紙呈紅色的溶液中：I^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
• B． 水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：CO₃^2-、K⁺、ClO^-、SO₃^2-
• C． 在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺
• D． 加入鋁粉能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子；
B．水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子，亞硫酸根離子、碳酸根離子、次氯酸根離子與氫離子反應；
C．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹²的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應．

解答 解：A．使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，I^-、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，CO₃^2-、ClO^-、SO₃^2-都與酸性溶液中的氫離子反應，ClO^-、SO₃^2-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹²的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量氫氣的溶液呈酸性或堿性，NH₄⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．