Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol SiO₂晶體中含有硅氧鍵的數目為4N_A．而1mol金剛石中含碳碳鍵的數目為2N_A
• B、標準狀況下，22.4LNO₂氣體中所含分子數目為2N_A
• C、1mol Na₂O₂與足量CO₂充分反應轉移的電子數目為2N_A
• D、0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中，陽離子的數目之和為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、SiO₂中1個Si原子結合4個O原子，金剛石晶體中每個碳原子與4個碳原子形成正四面體向空間延伸的立體網狀結構，每個碳原子出4個鍵，每個鍵給碳原子提供

1

2

；
B、根據n=

V

Vm

和N=n?N_A來計算；
C、Na₂O₂與CO₂的反應是歧化反應；
D、溶液體積不明確．

解答： 解：A、SiO₂中1個Si原子結合4個O原子，即1mol SiO₂晶體中含有硅氧鍵的數目為4N_A；金剛石晶體中每個碳原子出4個鍵，每個鍵給碳原子提供

1

2

，所以1mol金剛石晶體中含有的碳碳鍵數目為

12g

12g/mol

×4×

1

2

×N_Amol^-1=2N_A，故A正確；
B、氣體的物質的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，氣體的分子數N=n?N_A=1mol?N_A/mol=N_A，故B錯誤；
C、Na₂O₂與CO₂的反應是歧化反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，此反應轉移2mol電子，故1molNa₂O₂轉移1mol電子，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，無法計算陽離子的數目，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．