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實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）該反應中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。

（2）若反應中有0.20 mol 電子發(fā)生轉移，生成氯氣的體積為 （標準狀況），被氧化的HCl的物質的量是 。

 

（1） KMnO4 , HCl ；（2）2.24L , 0.20 mol。

【解析】

試題分析：在反應2KMnO4+16HCl(濃) === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價的變化： Mn由KMnO4中的+7價——MnCl2是+2價，化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，作氧化劑；Cl由HCl的-1價——Cl2的0價，化合價升高，失去電子，被氧化，反應氧化反應，作還原劑。產生5molCl2，轉移電子10mol。若轉移電子0.20mol，則產生氯氣為0.1mol，在標準狀況下體積為2.24L。這時被氧化的HCl的物質的量為0.20mol。

考點：考查氧化還原反應中氧化劑、還原劑等概念及電子轉移的數目與產生的氣體的體積的關系的知識。

 

練習冊系列答案
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①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液

③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液

④Na2O2投入FeCl3溶液

A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④

 

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A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

 

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A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－

 

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A、夏日的傍晚常�？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收

B、向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液時溶液沒有渾濁

C、食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐

D、黃石大冶鋼廠利用靜電除塵技術去除廢氣中的固體懸浮物

 

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A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

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已知反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為 ．

（2）氧化劑與還原劑的質量比為 ．

（3）在標準狀況下，3．36L NO2與H2O完全反應轉移的電子數目為 ．

（4）用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目 ．

 

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