用圖6-37所示的裝置

進行A、B、C、D四組實驗，在a、b、c中加入的試劑，如表所示。填寫表中空格。

                        

                                       圖6-37

 

A

B

C

實驗現(xiàn)象

對實驗現(xiàn)象的解釋

A

飽和食鹽水

碳化鈣

KMnO4酸性溶液

B中

 

—

c中

 

 

B

濃鹽酸

 

KMnO4固體

 

NaBr溶液

 

b中

 

 

c中

 

 

C

 

稀鹽酸

 

大理石

 

Na2SiO3溶液

 

b中

 

 

c中

 

 

D

濃硫酸

濃鹽酸

紫色石蕊試液

b中

 

 

c中

 

—

解析：此題以常見氣體的制取和性質(zhì)的檢驗為載體，考查學(xué)生的發(fā)散思維能力。A組實驗可制取乙炔并證明具有不飽和性；B組實驗可制取Cl2并證明KmnO4、Cl2、Br2氧化性的強弱；C組實驗可制取CO2并證明H2CO3與H2SiO3的酸性強弱；D組實驗可制得HCl并驗證其酸性。

答案：

 

a

b

c

實驗現(xiàn)象

對實驗現(xiàn)象的解釋

A

飽和食鹽水

碳化鈣

KmnO4酸性溶液

b中

冒出氣泡

—

c中

紫色溶液褪色

乙炔分子中含有不飽和碳碳鍵

B

濃鹽酸

KmnO4固體

NaBr溶液

b中

產(chǎn)生黃綠色氣體

2KmnO4+16HCl====2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O

c中

無色溶液變橙色

Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl

C

稀鹽酸

大理石

Na2SiO3溶液

b中

冒出氣泡

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

c中

產(chǎn)生白色沉淀

Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3

D

濃硫酸

濃鹽酸

紫色石蕊試液

b中

溶液進入燒瓶并呈紅色

HCl極易溶于水而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

c中

紫色試液變紅

—


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖6-5所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。?

圖6-5

請完成下列問題：?

（1）第1小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　。?

（2）請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。?

（3）第2小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：?

?

上述方案是否合理？        。請簡要說明兩點理由：??

①;            ②            。??

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖6-2所示的裝置制取氫氣，在有孔隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)。產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若關(guān)閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。

                                  

                                      圖6-2

    回答下面問題：

    （1）為什么關(guān)閉彈簧夾時試管中液面會下降？

    （2）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性？

    （3）從下面三個反應(yīng)中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。

    ①大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

    ②黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫

    ③用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣

氣體名稱

收集方法

檢驗方法

 

 

 

    （4）食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用圖6-10所示的裝置制取乙酸乙酯。

圖6-10

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將_________，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸。造成倒吸的操作上的原因是__________________。

(3)濃硫酸的作用是：①__________________;②__________________。

(4)飽和Na2CO3溶液的作用是__________________。

(5)實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水_________ (填“大”或“小”)，有_________氣味。

(6)若實驗中溫度過高，使反應(yīng)溫度達到140 ℃左右時，副反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是_________ (填物質(zhì)名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL0.50mol／L鹽酸與50mL0.55mol／LNaOH溶液在如圖6-4所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

圖6-4

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中60mL0.50mol／L鹽酸與50mL0.55mol／LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_____________________________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL0.50mol／LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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