C
分析:A、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng);
B、選項中的電子不守恒;
C、氫氧化鈉吸收少量二氧化碳生成碳酸鈉和水;
D、選項中電荷不守恒;
解答:A、NH
4HCO
3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng),碳酸氫銨全部反應(yīng),離子方程式為;NH
4++2OH
-+HCO
3-=NH
3?H
2O+CO
32-+H
2O;故A錯誤;
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2H
2O+2OH
-=2AlO
2-+3H
2↑,故B錯誤;
C、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為:2OH
-+CO
2=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/157491.png)
+H
2O,故C正確;
D、Fe
2(SO
4)
3的酸性溶液中通入足量硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:2Fe
3++H
2S=2Fe
2++S↓+2H
+;故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了離子方程式的正誤判斷和注意問題,主要考查酸式鹽和堿的反應(yīng),量不同產(chǎn)物不同的分析判斷,氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物判斷.