【題目】鐵有δ、γ、α三種晶體結構,以下依次是δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉化的圖示。下列有關說法中正確的是
δ-Feγ-Feα-Fe
A.δ、γ、α三種晶體互為同分異構體
B.γ-Fe晶體為面心立方體緊密堆積
C.α-Fe晶體與每個Fe原子距離相等且最近的Fe原子有8個
D.將Fe加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同
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【題目】某溫度下,在一個1L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據,填寫下列空白:
(1)從開始至2min,X的平均反應速率為__________;
(2)該反應的化學方程式為_______________________;
(3)1min時,正逆反應速率的大小關系為:v(正)_____v(逆),2min時,v(正)_____v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)
(4)若X、Y、Z均為氣體,在2min時,向容器中通入氬氣,增大體系壓強,X的化學反應速率將______,若加入適合的催化劑,Y的化學反應速率將______。(填“變大”或“不變”或“變小”)
(5)若X、Y、Z均為氣體,下列能說明反應已達平衡的是_____________。
a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等
b.氣體混合物物質的量不再改變
c.反應已經停止
d.反應速率v(X)︰v(Y)=2:1
e.(單位時間內消耗X的物質的量):(單位時間內消耗Z的物質的量)=3:2
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【題目】下列有關說法不正確的是( )
A.天然油脂都是混合物,沒有恒定的熔點和沸點
B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C.的名稱為2-乙基丙烷
D.有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上
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【題目】B.[實驗化學]
丙炔酸甲酯()是一種重要的有機化工原料,沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為
實驗步驟如下:
步驟1:在反應瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時間。
步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。
步驟3:反應液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。
步驟4:有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。
(1)步驟1中,加入過量甲醇的目的是________。
(2)步驟2中,上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______;蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。
(3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質是____;分離出有機相的操作名稱為____。
(4)步驟4中,蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。
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【題目】可再生能源是我國重要的能源資源,在滿足能源需求、改變能源結構、減少環(huán)境污染、促進經濟發(fā)展等方面具有重要作用。應用太陽能光伏發(fā)電技術是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列有關分析不正確的是( )
A.風能、太陽能等屬于可再生能源
B.推廣可再生能源有利于經濟可持續(xù)發(fā)展
C.如圖是太陽能光伏電池原理圖,圖中 A 極為正極
D.光伏電池能量轉化方式是太陽能直接轉化為電能
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【題目】砷化鎵(GaAs)燈泡壽命是普通燈泡的100倍,而耗能即為10%,推廣砷化鎵(GaAs)、 氮化鎵(GaN)等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題:
(1)基態(tài)N原子核外電子排布圖為 _____________________ ;Ga與Al同主族,且位于Al的下一周期,則基態(tài)Ga原子的價電子排布式為 ________________。
(2)Ga的電負性比As______(填“大”或“小”);Ga逐級失去電子的電離能 (單位:kJ·mol-1)的數值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知Ga的主要化合價為__和+3。
(3)比較下列Ga的鹵化物的熔點和沸點, GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高, 分析其變化的原因是:_____________________________________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是____________________________。
(4)GaAs是將(CH3)3Ga和AsH3用金屬有機物化學氣相淀積方法制備得到,該反應在700℃下進行
①則該反應的化學方程式為:____________________________________________。
②反應物AsH3分子的幾何構型為________________,(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為____________________。
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【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài),X是其中第一電離能最小的元素;元素Y的M層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同;元素Z位于第四周期,其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。
(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________。
(3)在Y的氫化物(H2Y分子中,Y原子軌道的雜化類型是___________。
(4)Y與X可形成YX32-。
①YX32-的立體構型為___________(用文字描述)。
②寫出一種與YX32-互為等電子體的分子的化學式___________。
(5)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,該配合物加熱時,首先失去配離子中的配體是___________(寫化學式)。
(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該化合物的化學式為___________。其晶胞邊長為540.0pm,密度為___________g·cm-3(列式并計算),a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)
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【題目】A(C6H6O)是一種重要的化工原料,廣泛用于制造樹脂、醫(yī)藥等。
Ⅰ.以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。
(1)A的名稱是____;B的結構簡式是____。
(2)C()中①~③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。
(3)D的結構簡式是____。
(4)寫出F與過量NaOH溶液反應的化學方程式:___________。
(5)若E分子中含有3個六元環(huán),則E的結構簡式是________。
Ⅱ.以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。
(6)G→H的反應類型是__________。
(7)一定條件下,K與G反應生成、H和水,化學方程式是__________。
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【題目】以下8種化合物中,不能通過化合反應直接生成的有
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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