Question

5．在容積為10L的密閉容器中，通入6mol N₂和9mol H₂，在一定條件下反應生成NH₃，當反應進行到2min時，測得容器內有4mol NH₃．則：
（1）2min時，容器內n（N₂）=4mol，c（H₂）=0.3mol/L．
（2）2min內，以N₂表示的平均反應速率v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．
（3）2min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為11：15．

Answer 1

分析 當反應進行到2min時，測得容器內有4mol NH₃，則
         N₂+3H₂?2NH₃，
開始    6      9      0
轉化    2      6      4
2min    4      3       4
結合c=$\frac{n}{V}$、v=$\frac{△c}{△t}$及反應前后的總物質的量計算．

解答 解：當反應進行到2min時，測得容器內有4mol NH₃，則
         N₂+3H₂?2NH₃，
開始    6      9      0
轉化    2      6      4
2min    4      3       4
（1）由上述分析可知，2min時，容器內n（N₂）=4mol，c（H₂）=$\frac{3mol}{10L}$=0.3mol/L，故答案為：4 mol；0.3mol/L；   
（2）2min內，以N₂表示的平均反應速率v（N₂）=$\frac{\frac{2mol}{10L}}{2min}$=0.1 mol•L^-1•min^-1，故答案為：0.1 mol•L^-1•min^-1；
（3）2min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為（4+3+4）mol：（6+9）mol=11：15，故答案為：11：15．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、反應速率計算等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意三段法的格式，題目難度不大．