將密度為D g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的濃鹽酸配制成體積比為1∶4的稀鹽酸，此時(shí)溶液的密度為d g·mL-1，則所配稀鹽酸的濃度是

A. mol·L-1

B. mol·L-1

C. mol·L-1

D. mol·L-1

解析：可設(shè)濃鹽酸體積是1 mL，則水的體積是4 mL，則稀釋后溶液的總體積是：（1 mL×D g·mL-1+4 mL-1×1 g·mL-1）/d g·mL-1= mL= L。稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變：

=L·c(HCl)

解，得c(HCl)= mol·L-1。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
12
12
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
12.5
12.5
 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過(guò)程中，需要使用的儀器是（填寫(xiě)代號(hào)）
ABFGH
ABFGH
．
A．燒杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盤(pán)天平
E．藥匙　   F．500mL容量瓶　　  G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
BCD
BCD

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
1000Vd
22400+36.5V
1000Vd
22400+36.5V
mol/L．
（5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
0.3mol/L
0.3mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
1000dV
2240+VM
mol/L
1000dV
2240+VM
mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四川有豐富的天然氣資源．某化工廠以天然氣為原料合成氨的工藝流程示意圖如下：
精英家教網(wǎng)
依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）整個(gè)流程有三個(gè)循環(huán)：一是K2CO3（aq）循環(huán)，二是N2和H2循環(huán)，第三個(gè)循環(huán)中被循環(huán)的物質(zhì)是
 

（2）脫硫過(guò)程中，若有nmol Fe2O3?H2O轉(zhuǎn)化，則生成S的物質(zhì)的量為
 
mol（用含n的代數(shù)式表示）．
（3）圖中CH4的第二次轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時(shí)分離出來(lái)，并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用，同時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃猓?qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說(shuō)明采取這些措施的理由：
 

（5）改用過(guò)量NaOH溶液吸收天然氣中的硫化氫，以石墨作電極電解吸收后所得溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧氣的氧化還原）為
 

（6）若工業(yè)生產(chǎn)中以a g氨氣和足量的空氣為原料（不考慮空氣中N2的反應(yīng)）最大限度的制取NH4NO3，經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化后，再向反應(yīng)后的混合物中加入bg水，得到密度為d g/mL的NH4NO3溶液，理論上該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能的最大值為
 
mol/L．

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