當(dāng)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，下列操作使測(cè)定結(jié)果（酸的濃度）偏低的是（　�。�
分析：根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析誤差．
解答：解：A、堿式滴定管滴至終點(diǎn)，俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故A正確；
B、堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
可知c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；
C、堿式滴定管注入堿溶液后，尖嘴有氣泡時(shí)便開(kāi)始滴定，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C錯(cuò)誤；
D、堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：分析誤差時(shí)要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，則結(jié)果偏��；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無(wú)影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）(1)常溫下100mL0.05 mol·L-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ ml。(溶液混合時(shí)體積的變化不計(jì)，下同)

（2）常溫下，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的PH（用a表示）與強(qiáng)堿的PH（用b表示）之間應(yīng)滿足的關(guān)系是             。

(3)已知100℃ KW=1×10-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水電離出的OH-物質(zhì)的量的濃度為        ，PH=                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）(1)常溫下100mL0.05 mol·L-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ ml。(溶液混合時(shí)體積的變化不計(jì)，下同)

（2）常溫下，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的PH（用a表示）與強(qiáng)堿的PH（用b表示）之間應(yīng)滿足的關(guān)系是              。

(3)已知100℃ KW=1×10-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水電離出的OH-物質(zhì)的量的濃度為        ，PH=                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011年福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（22分）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定二氧化硫的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A,根據(jù)碘水用量可計(jì)算SO2的量，與氣體流量計(jì)數(shù)據(jù)之比即可判斷SO2是否超標(biāo)。

（1）已知二氧化硫與碘水的反應(yīng)為：   SO2+   I2+   H2O==   H2SO4+   HI，配平該反應(yīng)并指出還原劑              。

（2）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，其理由是：                                                             。

（3）洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量             

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

乙方案：尾氣被過(guò)氧化氫氧化后與氫氧化鋇反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示：

（4）寫(xiě)出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

（5）寫(xiě)出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

（6）通過(guò)的尾氣體積為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為                  （用含有V、m的代數(shù)式表示）。

（7）若將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過(guò)量Ba(OH)2溶液，其余步驟與方案乙相同，你認(rèn)為這樣處理是否合理                       ，說(shuō)明理由：                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（22分）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定二氧化硫的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A,根據(jù)碘水用量可計(jì)算SO2的量，與氣體流量計(jì)數(shù)據(jù)之比即可判斷SO2是否超標(biāo)。

（1）已知二氧化硫與碘水的反應(yīng)為：   SO2+  I2+   H2O==   H2SO4+  HI，配平該反應(yīng)并指出還原劑             。

（2）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，其理由是：                                                            。

（3）洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量             

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

乙方案：尾氣被過(guò)氧化氫氧化后與氫氧化鋇反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示：

（4）寫(xiě)出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

（5）寫(xiě)出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

（6）通過(guò)的尾氣體積為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為                 （用含有V、m的代數(shù)式表示）。

（7）若將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過(guò)量Ba(OH)2溶液，其余步驟與方案乙相同，你認(rèn)為這樣處理是否合理                      ，說(shuō)明理由：                               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011年福建省福州八中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（22分）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定二氧化硫的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A,根據(jù)碘水用量可計(jì)算SO2的量，與氣體流量計(jì)數(shù)據(jù)之比即可判斷SO2是否超標(biāo)。

（1）已知二氧化硫與碘水的反應(yīng)為：  SO2+  I2+  H2O==  H2SO4+  HI，配平該反應(yīng)并指出還原劑             。
（2）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，其理由是：                                                            。
（3）洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量             
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
乙方案：尾氣被過(guò)氧化氫氧化后與氫氧化鋇反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示：

（4）寫(xiě)出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
（5）寫(xiě)出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。
（6）通過(guò)的尾氣體積為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為                 （用含有V、m的代數(shù)式表示）。
（7）若將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過(guò)量Ba(OH)2溶液，其余步驟與方案乙相同，你認(rèn)為這樣處理是否合理                      ，說(shuō)明理由：                               。

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