17．20世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO是血壓調節(jié)的主要因子，在心血管系統(tǒng)中起著重要的作用．下列關于NO的說法中，錯誤的是（　�。�
A．NO是無色氣體B．NO是汽車尾氣的有害成分之一
C．可以用向上排空氣法收集NOD．NO在一定條件下也可做氧化劑

分析 NO為無色無味氣體氣體，不溶于水，可與氧氣反應生成二氧化氮，有毒，是造成光化學煙霧的因素之一，
A．NO是一種無色無味易被氧化的有毒氣體；
B．NO、NO2、CO、碳氫化合物等是汽車尾氣的有害成分成分；
C．NO摩爾質量為30g/mol和空氣密度相近，且易被空氣中氧氣氧化生成二氧化氮；
D．NO處于氮元素中間價態(tài)可以反應中元素化合價降低做氧化劑．．

解答 解：NO為無色無味氣體氣體，是造成光化學煙霧的因素之一，有毒，NO不溶于水，可與氧氣反應，只能用排水法收集，
A．．NO是一種無色無味易被氧化的有毒氣體，故A正確；
B．NO、NO2、CO、碳氫化合物等是汽車尾氣的有害成分成分，則NO是汽車尾氣的有害成分之一，故B正確；
C．NO摩爾質量為30g/mol和空氣密度相近，且易被空氣中氧氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣方法收集，故C錯誤；
D．NO在一定條件下也可做氧化劑，如6NO+4NH3=3N2+6H2O反應中NO 做氧化劑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查一氧化氮的性質，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和．

回答稀硫問題：
（1）五種元素中，電負性最大的是O（填元素符號）
（2）E常有+2，+3兩種價態(tài)，畫出E2+的電子排布圖
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2A4O7•10H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3AO3和兩個[A（OH）4]縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其結構如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結構
①A原子的雜化軌道方式sp2、sp3
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構成，請在圖 1中用“→”標出其中的配位鍵，該陰離子通過氫鍵相互結合形成鏈狀結構
③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+
（4）E2+在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH3）6]2+，其原因是N元素電負性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵，[E（NH3）6]2+的立體構型為正八面體
（5）由元素B，D組成的某離子化合物的晶體結構如圖2所示，寫出該物質的電子式，若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，則該晶體的密度為2.28g/cm3（精確至0.01）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．科學研究發(fā)現(xiàn)，具有高度對稱性的有機分子具有致密性高，穩(wěn)定性強，張力能大等特點，因此這些分子成為2014年化學界關注的熱點，下面是幾種常見高度對稱烷烴的分子碳架結構這三種烷烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構體數(shù)目是（　�。�
A．2種  4種  8種B．2種  4種  6種C．1種  3種  6種D．1種  3種  8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各物質中，能發(fā)生加成反應的是（　�。�
A．天然氣B．苯C．沼氣D．瓦斯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列分子或離子中，立體構型不是平面三角形的是（　�。�
A．CO32-B．CH4C．BF3D．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在配制Al2（SO4）3溶液時，為了防止發(fā)生水解，可加入少量的稀硫酸；把AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．其理由是（用化學方程式表示，）AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．寫出下列電子式：①NaOH  ②N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，A為10電子分子，其電子式為，B為18電子分子，其結構式為．
（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4；Z的氫化物與氯化氫相遇時的現(xiàn)象是有白煙生成．
（3）同主族元素形成的同一類化合物往往在結構和性質上很相似．化合物PH4I是一種白色晶體，則對PH4I的敘述不正確的是A．
A．它是一種共價化合物
B．加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，在容積為5L密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），半分鐘后測得生成0.04molSO3．在這段時間內O2的化學反應速率為（　�。�
A．0.004（mol•L-1•min-1）B．0.008（mol•L-1•min-1）
C．0.016（mol•L-1•min-1）D．0.032（mol•L-1•min-1）

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