Question

下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ·mol-1 ，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa 下，將 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g）放熱 19．3 kJ，其熱化學方程式為：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1

C．HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H = -57.3 kJ·mol-1 ，

則 H2SO4 和 Ca（OH）2 反應的中和熱 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

D．在 101 kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285．8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物的反應熱為燃燒熱，所以表示甲烷燃燒的熱化學方程式的產(chǎn)物應該是液態(tài)水，錯誤；B、N2與H2的反應是可逆反應，0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密閉容器中充分反應，只能反應部分N2和H2，?H無法計算，錯誤；C、中和熱為酸堿中和反應生成1mol H2O的反應熱，所以H2SO4 和 Ca（OH）2 反應的中和熱為-57.3 kJ·mol-1 ，錯誤；D、1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物的反應熱為燃燒熱，所以H2的系數(shù)為2時，△H = -571．6 kJ·mol-1，正確。

考點：本題考查熱化學方程式、燃燒熱、中和熱。