9．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反
應(yīng)生成CaCO3
C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能
與NH4Cl混合使用		K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低
肥效
DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅
A．AB．BC．CD．D

分析 A．依據(jù)鹽類(lèi)水解的性質(zhì)及油脂水解的性質(zhì)解答；
B．漂白粉漂白原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；
C．依據(jù)鹽類(lèi)水解的性質(zhì)解答；
D．氯化鐵能夠與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅．

解答 解：A．油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質(zhì)，碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，碳酸鈉與油脂不直接反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．漂白粉漂白原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；
D．氯化鐵能夠與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，銅不能置換鐵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹽類(lèi)水解的分析應(yīng)用、氧化性強(qiáng)弱判斷等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，為高考常見(jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．NaOHB．（NH4）2SO4C．Na2CO3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有機(jī)化合物A的分子式是C13H20O8（相對(duì)分子質(zhì)量為304），1molA在酸性條件下與4molH2O反應(yīng)得到4molCH3COOH和1molB．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為168
B．B一定不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．有機(jī)物B與CH3CH2OH互為同系物
D．分子式為C5H10O2且與CH3COOH屬于同類(lèi)物質(zhì)的有機(jī)物只有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氨的合成對(duì)國(guó)家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)原理知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol．
4NH 3 （g）+5O 2 （g）?4NO（g）+6H 2O（l）△H=-1168.8kJ/mol
N2（g）+O 2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則工業(yè)合成氨的△H=-92.4kJ/mol．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：（圖中 T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中 T2和 T1的關(guān)系是：T2高于 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
③在起始體系中n（N2）：n（H2）=1：3時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H 2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（ T 2），反應(yīng)的平衡常數(shù) K=$\frac{25}{12}$．
（3）氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4△H＜0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖2是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f(shuō)法正確的是AC
A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）、c（NO2）增大，c（N2O4）、c（N2O4）減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc
D．d點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O、6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物 的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖3所示．
①電極a為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
②當(dāng)有0.1mol NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol．
③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用陰離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是（　�。�
①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿(mǎn)試管
②將Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④明礬凈水的原理是：Al3++3OH-═Al（OH）3（膠體）
⑧物質(zhì)的量濃度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO-）＜c（CH3COO-）＜c（Na+） （己知
25℃時(shí)，0.1mol•L -1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol•L -1乙酸溶液的PH分別為2和3．）
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度時(shí)，HF的Ka增大，水的Kw不變
B．向Mg（OH）2懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2+）、c（OH-）濃度均增大
C．常溫下，0．lmol/LNH4Cl 溶液的 pH＞7
D．0.1mol/LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
（1）5min末B的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
（2）前5min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v（A）為0.1mol/（L•min）
（3）化學(xué)方程式中n值為2
（4）該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=0.5625（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
C氫氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多
D冷的濃硝酸與鐵不發(fā)生反應(yīng)可以用鐵槽車(chē)儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動(dòng)，NH3從右向左流動(dòng)，則上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋篈→E、F、C、D→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的x口進(jìn)入（填“x”或“y”）．
（2）簡(jiǎn)述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加．
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（4）裝置B中圓底燒瓶?jī)?nèi)的試劑為氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等（填名稱(chēng)）．
（5）裝置D的作用是吸收水蒸氣，干燥氨氣．
（6）反應(yīng)開(kāi)始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．

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