Question

（10分）（1）有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此，判斷它們的活動性由強到弱的順序是

（2）下列裝置可防止鐵棒被腐蝕的是

（3）將經過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，過一段時間觀察，導管中的水柱會上升，說明發(fā)生的是 （填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）。寫出相關的電極反應式：負極 ，正極

 

 

Answer 1

（1）D>A>B>C ；（2）BD； （3）吸氧腐蝕，負極：Fe-2e-=Fe2+，正極:2H2O+O2+4e-=4OH-；

【解析】

試題分析：（1）兩種活動性不同的金屬和電解質溶液構成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中，B不易腐蝕，所以A的活動性大于B；金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應劇烈，所以D的活動性大于A；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B的活動性大于銅．如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的活動性大于C，所以金屬的活動性順序為：D＞A＞B＞C；

（2）裝置中，金屬鐵做原電池的正極，被保護，不易生銹，D裝置中，金屬鐵作陰極，被保護起來，C 裝置具備金屬生銹的條件，A裝置中，金屬鐵是原電池的負極，易被腐蝕；

（3）鐵釘中含有碳、鐵，將經過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，碳、鐵和氯化鈉溶液構成原電池而發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應．試管中鐵釘發(fā)生反應電極反應式分別為：負極 Fe-2e-═Fe2+，正極 O2+2H2O+4e-═4OH-，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生鐵遇到氯化鈉溶液發(fā)生吸氧腐蝕，導致I試管中氣體壓強減小，小于大氣壓，所以II試管中的導管內水柱上升。

考點：考查原電池與金屬腐蝕的防護。