下列圖示與對應敘述相符合的是（　�。�
A、
如圖：反應N2+3H2?2NH3在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系
B、
如圖：反應H2+I2?2HI 達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化
C、
如圖：反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化
D、
如圖：反應2SO2+O2?2SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響
專題：
分析：A．增大壓強，正、逆反應速率都增大，N2+3H2?2NH3是氣體體積減小的反應，平衡向正反應反應移動，正反應速率增大更多；
B．升高溫度，平衡發(fā)生移動，正、逆速率變化不相等；
C．由圖可知，溫度T2先到達平衡，故溫度T2＞T1，升高溫度平衡向正反應方向移動，水蒸氣的含量增大；
B．縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減�。�
解答： 解：A．增大壓強，正、逆反應速率都增大，N2+3H2?2NH3是氣體體積減小的反應，平衡向正反應反應移動，正反應速率增大更多，圖象中逆反應速率增大更多，圖象與實際不相符，故A錯誤；
B．升高溫度，平衡發(fā)生移動，正、逆速率變化不相等，圖象中正、逆速率增大相同的倍數(shù)，圖象與實際不相符，故B錯誤；
C．由圖可知，溫度T2先到達平衡，故溫度T2＞T1，升高溫度平衡向正反應方向移動，水蒸氣的含量增大，圖象中溫度越高，水蒸氣的含量越低，圖象與實際不相符，故C錯誤；
D．縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減小，圖象與實際相符合，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡及化學反應速率的因素等，難度中等，理解外界條件對化學平衡與反應速率的影響是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH3為例設計了如圖實驗（夾持設備略去）

Ⅰ．檢驗氣密性后關閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應一段時間后熄滅酒精燈．
Ⅱ．當D中有明顯現(xiàn)象時關閉彈簧夾Ⅱ；打開彈簧夾Ⅰ
（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
；氨分子電子式為
 
．
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應為
 
熱反應（填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應的化學方程式為
 
．
（3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學方程式為
 

（4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應中反應物的物質(zhì)的量之比n（NH3）：n（Cl2）=
 

（5）用化學方程式及相應理論說明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因
 
，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關系，K1
 
K2（填“＜”“=”“＞”）．
（6）裝置中A稍有不足，應該怎樣改進
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用NaCl固體配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判斷不對的是（　　）
A、用托盤天平稱取NaCl固體29.25g
B、應選用500 mL的容量瓶來配制此溶液
C、在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應該重新配置溶液
D、加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時改用膠頭滴管定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解．
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的電子排布式為
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是
 

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
 氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6
 
HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-立體構型為V型．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出CN-的等電子體的化學式
 
（寫出1個）
（6）如圖為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是
 
．
A、用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
B、碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
C、碘晶體中存在非極性鍵和范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C分別是三種有機物的結構模型：

請回答下列問題：
（1）A、B兩種模型分別是有機物的
 
模型和
 
模型．
（2）A及其同系物的分子式符合通式
 
（用n表示）．當n=
 
時，烷烴開始出現(xiàn)同分異構體．
（3）A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的是
 
（填名稱）．
（4）有機物C具有的結構或性質(zhì)是
 
（填字母序號）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．它們原子半徑由大到小的順序是
 
．
（2）它們離子的半徑由大到小的順序是
 
．
（3）已知AB能形成一種分子式為AB2的化合物，寫出其電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法與鹽的水解無關的是（　�。�
A、實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
B、施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與碳銨混合使用
C、廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污
D、配制FeCl2溶液時常常要在溶液中加入少量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中，各通入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡時，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率．下列判斷正確的是（　�。�
A、甲保持壓強不變，乙保持體積不變
B、甲保持體積不變，乙保持壓強不變
C、混合氣體密度甲小于乙
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量甲小于乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、次氯酸的分子式HClO
B、過氧化鈉（Na2O2）中氧元素的化合價為-2
C、水晶的化學式為Si
D、鈉離子的結構示意圖

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