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4．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母填在橫線上
A．萃取分液法　B．加熱分解法　C．重結晶法   D．分液法　    E．蒸餾法　    F．過濾法
（1）F分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
（3）E分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物
（4）D分離水和植物油的混合物．

分析 （1）沙子不溶于水；
（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；
（3）四氯化碳和甲苯互溶，但沸點不同；
（4）水和植物油的混合物，分層．

解答 解：（1）沙子不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：F；
（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，則選擇結晶法分離，故答案為：C；
（3）四氯化碳和甲苯互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：E；
（4）水和植物油的混合物，分層，則選擇分液法你瘋了，故答案為：D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，注側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在25℃、1.01×105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．姜黃素（C21H20O6）具有抗基因突變和預防腫瘤的作用，其一種合成路線如圖：
請回答下列問題：
（1）有機物的含氧官能團的名稱為醚鍵和羧基、羥基
（2）反應①的反應條件b（填序號）
a．濃H2SO4、加熱　       b．NaOH溶液、加熱  c．銀氨溶液、加熱    d．NaOH乙醇溶液、加熱
（3）反應②的化學方程式為HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
（4）反應③的反應物的原子利用率為100%，該反應的類型為加成反應所需另一種反應物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2015年8月12日晚天津開發(fā)區(qū)化工廠發(fā)生爆炸事故．化工廠里面有各種危險化學品，其中有一種叫電石的固體，其主要成分為碳化鈣（CaC2），可與水反應生成可燃性氣體乙炔（C2H2），十分危險，同時生成一種白色固體．
提出問題：白色固體是什么物質？
作出猜想：猜想一：CaO；      猜想二：CaCO3；        猜想三：Ca（OH）2．
交流與反思：經過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化學方程式回答）．
進行實驗：（一）取少量白色固體放入試管中，滴入稀鹽酸，沒有觀察到有氣泡產生，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入水中，取上層清液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．碳化鈣與水反應的方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NH3是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ACG或ADG．

（2）某學生用如圖裝置對NH3與NaClO的反應進行實驗探究：
操作現(xiàn)象
液面上方出現(xiàn)白霧
資料：氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼．肼常溫下是無色液體，沸點：113℃，與水混溶，它的水溶液是一種二元弱堿．
①向水中持續(xù)通入NH3，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成，進行實驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧，試紙變藍．該實驗不能判斷白霧中含有N2H4，理由是白霧中混有NH3，NH3也可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
②進一步實驗確認了A中生成了N2H4．寫出A中反應的化學方程式（N2不參與反應）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；此反應中若有5.6L氨氣（標準狀況下）參加反應，則轉移電子的數目為0.25NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓              CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑十H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+C02↑十H20
C．Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓               Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H20                       CH3COOH+KOH=CH3COOK+H20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中有可逆反應：nA（g）+mB（g）?pC（g）；處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，正反應為吸熱反應），則下列說法正確的是：（　　）
①升溫，c（B）：c（C）的比值變小
②降溫時體系內混合氣體平均分子量變小
③加入B，A的轉化率減小
④加入催化劑，氣體總的物質的量不變
⑤加壓使容器體積減小，體系內混合氣體平均分子量一定增大
⑥若A的反應速率為vA，則B的反應速率vB=$\frac{n}{m}$vA．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．H2CO3═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NH3→NH4+B．Fe2+→FeC．H2S→SO2D．Cl-→Cl2

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