四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大．請(qǐng)回答：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）化合物CA3的電子式是
 
，BD2分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）丙為含有上述四種元素的常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸式鹽，則丙的化學(xué)式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素，D在地殼中含量最大，則D為O元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素，據(jù)此解答．
解答： 解：四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素，D在地殼中含量最大，則D為O元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素，
（1）B為碳元素，原子核外有2個(gè)電子層，過(guò)程電子數(shù)為2、4，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：；
（2）化合物CA3為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式是，BD2是CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：；O=C=O；
（3）丙為含有上述四種元素的常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸式鹽，則丙的化學(xué)式為NH4HCO3，故答案為：NH4HCO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、少量Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
D、酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A、2H++2e-═H2↑
B、2H2O+O2+4e-═4OH-
C、Fe-2e-═Fe2+
D、4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是（　�。�
A、依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)
B、依據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少，推斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱
C、依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小
D、依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.3mol有機(jī)物和0.6mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加16.2g；再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕4.8g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加26.4g．
（1）確定該有機(jī)物的組成元素．
（2）判斷該有機(jī)物的化學(xué)式．
（3）若0.3mol該有機(jī)物恰好與6.9g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見(jiàn)的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用．
（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)）．
關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是
 
（選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，CuFeS2屬于合金
b．反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素被還原
c．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生16gS
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體．該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn)
 
（填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e（OH）3膠體具有凈水作用，其原因是
 
．
（3）某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過(guò)氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入如圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺(tái)和鐵夾沒(méi)有畫(huà)出）．按順序?qū)懗鲈撨^(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族
一 A
二 B C D E F
三 G H R T
（1）這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
（填元素名稱(chēng)），該元素單質(zhì)在空氣中燃燒，火焰呈
 
色；
（2）G和H兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱：前者
 
（填“大于”或“小于”）后者．前者含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
，屬于
 
（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）；
（3）R和T兩種元素的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式），在該物質(zhì)的水溶液中加入鐵釘，要檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有Fe3+，可以滴加
 
溶液，通過(guò)溶液顏色變化來(lái)判斷；
（4）在C，D，E中，原子半徑最小的是
 
（填元素符號(hào)）；
（5）G和R兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在500mL CuSO4和Fe2（SO4）3的混合液中加入21.7g鐵粉，待完全反應(yīng)后，得到16.8g殘留固體，在濾液中加入400mL 4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO
 
2-
4
完全沉淀．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出屬于氧化-還原反應(yīng)的有關(guān)離子方程式：
 
．
（2）計(jì)算確定16.8g殘留固體的成分．
 

（3）計(jì)算原混合溶液中Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA
B、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
C、標(biāo)況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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