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10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
B．常溫常壓下，28gCO中所含的原子數(shù)目為2NA
C．如果11.2LN2中含有n個分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為2n
D．1mo1/L的AlC13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NA

分析 A、標況下水為液態(tài)；
B、求出CO的物質的量，然后根據(jù)CO為雙原子分子來分析；
C、氮氣所處的狀態(tài)不明確；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、28gCO的物質的量為1mol，而CO為雙原子分子，故含2NA個原子，故B正確；
C、氮氣所處的狀態(tài)不明確，故無法計算其物質的量，則阿伏伽德羅常數(shù)不一定為2n，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．過氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．碳酸氫鈉與少量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．在氯化鋁溶液中通入過量的氨氣：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．硫酸銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為白色沉淀溶解，發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學物質的用途不正確的是（　�。�
A．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
B．氧化鎂用作耐火材料
C．利用NaHCO3治療胃酸過多
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列由相關實驗現(xiàn)象所推斷出的結論中，正確的是（　�。�
A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
C．Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應均有氣泡產生，說明兩反應均為置換反應
D．加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子
B．0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目小于0.2NA
C．18gD2O中含有的質子數(shù)為10NA（相對原子質量D：2，O：16）
D．1molNa與足量的O2反應，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子的檢驗方法合理的是（　�。�
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+
B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2+，可能含有Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)ω與溶液pH的關系如圖1所示．

①下列說法正確的是ABC（填標號）．
A．pH=7時，溶液中c（ Na+）=3c （HSO-3）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=9時溶液中 c（OH-）=c （H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標況下）SO2，則反應的總離子方程式為3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖中A為電源的正（填“正”或“負”）極．右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O2的體積為4480 L．

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