臭氧可發(fā)生反應(yīng)O3+2KI + H2O →2KOH + I2 + O2 下列結(jié)論錯誤的是
[     ]
A．O3的氧化能力大于O2
B．O3既是氧化劑又是還原劑
C．1mol O3在反應(yīng)中得到2mole-
D．氧化產(chǎn)物是I2，還原產(chǎn)物是KOH
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途．
（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源．負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖1所示．該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為：
H2O2+2e-=2OH-
H2O2+2e-=2OH-
；以MnO2做正極材料，可能是因?yàn)?!--BA-->
MnO2對電極反應(yīng)具有催化作用
MnO2對電極反應(yīng)具有催化作用
．
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1反應(yīng)N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=
-643.28kJ?mol-1
-643.28kJ?mol-1
．
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖2所示）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
A
A
（填“A”或“B”）．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為：
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為
50%
50%

（忽略O(shè)3的分解）．
（4）新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+O3 （g）
催化劑
.
△
NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖（如圖3）所示．由圖可得出的正確說法是
d
d

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
d．△t1=△t2時，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)利用太陽能的方法之一，是將裝有芒硝的密閉塑料管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽照射時，它能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱作用，使室內(nèi)保持較低溫度；晚上，它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持溫暖。這種作用是利用了______反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)。

(2)地球外層空間存在著微量的臭氧和氧原子。該臭氧能阻擋太陽的有害紫外線輻射�？墒侨藶榈拇髿馕廴緯茐某粞鯇�，如超音速飛機(jī)排放物含NO和NO2與O3及O2可發(fā)生：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2的反復(fù)循環(huán)反應(yīng)，其總方程式為______，由此可見氮氧化物在破壞臭氧層過程中起到了_______作用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

地球外層空間存著微量的臭氧和氧原子。該臭氧層能吸附太陽的有害的紫外線輻射�？墒侨藶榈�</PGN0075B.TXT/PGN>大氣污染物破壞臭氧層，如超音速飛機(jī)排放物含NO和NO2，與O3與O可發(fā)生：O3+NO====NO2+O2；O+NO2====NO+O2的反復(fù)循環(huán)反應(yīng)，其總反應(yīng)方程式______。由此可見氮的氧化物在破壞臭氧層過程中起了______作用。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省鹽城市明達(dá)中學(xué)高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為：                      ；
以MnO2做正極材料，可能是因?yàn)?u>                。
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫
為助燃劑。已知：
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1
則反應(yīng)N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。
（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。

②  圖中陰極為      （填“A”或“B”）。
②若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：      。
③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為           （忽略 O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是             

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d．Δt1＝Δt2時，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段

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