6．化合物丙是制備液晶材料的中間體之一，它可由甲和乙在一定條件下制得

下列說法正確的是（　�。�
A．丙的分子式為C11H11O3
B．甲分子中含有1個手性碳原子
C．乙、丙各lmol分別和氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣均為4mol
D．丙可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
B．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；
C．含有苯環(huán)和醛基，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
D．丙含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C11H12O3，故A錯誤；
B．分子中不存在含有連接4個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，不存在手性碳原子，故B錯誤；
C．乙、丙都含有苯環(huán)和醛基，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，丙中酯基與氫氣不反應(yīng)，則乙、丙各lmol分別和氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣均為4mol，故C正確；
D．丙含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)鹵素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　　）
A．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
B．鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增大
C．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
D．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣．當(dāng)氯酸鉀完全反應(yīng)后，剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物．現(xiàn)要提取出其中的氯化鉀，并用實驗方法檢驗其中的離子．
（1）按照實際操作先后順序，指出從混合物中提取KCl的四個實驗步驟：①溶解，②B，③C，④冷卻結(jié)晶．（用序號填空）
A．溶解   B．過濾    C．蒸發(fā)    D．冷卻結(jié)晶    E．萃取    F．分液   G．蒸餾
（2）完成步驟 ②實驗操作，所選用的儀器為（用序號填空）ABEFG．
A．燒杯       B．玻璃棒        C．蒸發(fā)皿       D．酒精燈          E．普通漏斗F．濾紙       G．鐵架臺（帶鐵圈）
（3）步驟 ②③中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；其在步驟③的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加水溶解，分裝在兩試管中．其一：用潔凈的鉑絲蘸取該無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顏色為紫色（填實驗現(xiàn)象），證明有K+存在；其二先滴加幾滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸銀溶液，有白色沉淀生成（填實驗現(xiàn)象），證明有Cl一離子存在．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，該反應(yīng)的類型為復(fù)分解（選填化合、分解、置換、復(fù)分解）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．實驗室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和100mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為11.7 g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號）．
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．向某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀鹽酸，加入稀鹽酸體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系如圖所示．
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少．
（2）原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．0.01mol Al投入100mL 3mol•L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)后，再滴入1mol•L-1 H2SO4 120mL，其結(jié)果（　�。�
A．溶液的pH＜7B．得到澄清透明溶液
C．得到渾濁液D．先有白色沉淀生成，后逐漸溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將某文獻(xiàn)資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如表：
35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%
37Cl36.96924.23%37Cl3724.23%
平均35.453平均35.485
試回答下列問題：（1）34.969表示同位素35Cl相對原子質(zhì)量 （2）35.485是表示氯元素的近似相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2OB．C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
C．Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2OD．3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．德國人哈伯發(fā)明了合成氨反應(yīng)，其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示：
（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L•min）．
（2）在10～20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑   b．降低溫度  c．增加NH3的物質(zhì)的量
（3）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ce （填字母）．
a．3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．混合氣體的密度不再隨時間變化
c．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化
d．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
e．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
f．a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵合成
（4）第一次平衡時，平衡常數(shù)K1=K1=$\frac{（0.15）^{2}}{（0.125）×（0.075）^{3}}$（用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）．NH3的體積分?jǐn)?shù)是42.86%（保留2位小數(shù)）．
（5）在反應(yīng)進(jìn)行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是移走了生成的NH3（或減小了氨氣的濃度）．
（6）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（7）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵毓ぷ髟砣鐖D2所示：
①a電極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
②一段時間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是由于電池反應(yīng)生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以電解質(zhì)中氫氧根濃度減小，即堿性減弱，pH減小，為維持堿溶液的濃度不變需要向裝置中補(bǔ)充KOH．

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同步練習(xí)冊答案