【題目】一定溫度下,可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成nmol O2,同時生成2nmol NO2 ②混合氣體的密度不再變化

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1

④混合氣體的壓強不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A. 以上全部 B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥

【答案】D

【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

①單位時間內(nèi)生成nmol O2等效于消耗2nmol NO2，同時生成2amol NO2的狀態(tài)，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；

②反應在恒容條件下進行，氣體的總質(zhì)量一直不變，則密度一直不隨時間的變化，密度不再變化不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；

③當體系達平衡狀態(tài)時，NO2、NO、O2的濃度可能是2：2：1，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉化率有關，故錯誤；

④混合氣體的總壓強不再改變，證明化學反應的正逆反應速率是相等的，達到了平衡，故正確；

⑤混合氣體的顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨著時間的變化而變化，證明達到了平衡，故正確；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化的狀態(tài)，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，達平衡狀態(tài)，故正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當向試管中滴加試劑Y時，觀察到U形管中液面甲處下降、乙處上升。下列關于該反應的敘述正確的是（ ）

①該反應為放熱反應

②該反應為吸熱反應

③生成物的總能量比反應物的總能量高

④反應物的總能量比生成物的總能量高

⑤該反應過程可以看成貯存于X、Y內(nèi)部的部分能量轉化為熱能而釋放出來

A.僅①④⑤B.僅①④C.僅①③D.僅②③⑤

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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)+ 3B(g)2C(g)， 下列說法能證明這一 反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A.生成C的速率與分解C的速率相等.

B.A. B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

C.A、B、C的濃度相等

D.單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（7分）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2AH++HA- HA-H++A2-

試完成下列問題：

（1）Na2A溶液顯 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是

（用離子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變

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【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎]

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。

（4）D的結構簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結構簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。

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【題目】對于可逆反應2AB3（g）2A（g）+3B2（g） ΔH＞0，下列圖象不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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【題目】含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關。

(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示。

①NO的作用是________________________。

②已知：O3(g)+O(g) ＝2O2(g) △H=-143kJ·mol-1

反應l：O3(g)+NO(g) ＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1

則反應2的熱化學方程式為____________________________。

(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲存氧的蛋白質(zhì)，構成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉化關系如下三種離子的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與[]的關系如圖所示。

①溶液呈中性時，三種離子濃度由大到小的順序為______________________。

②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時，主要反應的離子方程式為______________。

(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2：。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與p(O2)的關系如下表。

[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分數(shù)]

p(O2)／kPa

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α(MbO2)%

50.0

66.7

80.0

85.7

88.9

90.9

92.3

①計算37℃時，上述反應的平衡常數(shù)K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)。

②37℃時，若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa，則人正常呼吸時α的最大值為________％(保留1位小數(shù))。

③溫度不變時，游客在山頂時體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(填“高”或“低”)。

④研究發(fā)現(xiàn)，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃時k逆=60 s-1，則k正=______________(注明速率常數(shù)單位)。

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【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A－，下列敘述不正確的是：

A. 溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)

B. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動

D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

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