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用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是

選項

①中物質

②中物質

預測②中的現象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）按要求完成下列各題

（1）、精煉銅時，陰極材料是 ，陰極的電極反應式是 ，

（2）、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的總反應方程式為 。

（3）、MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是

（4）、為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2－離子。電池工作時正極反應式為________________。

若以該電池為電源，用石墨做電極電解100 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2＋

H＋

Cl－

SO

c/(mol·L－1)

1

4

4

1

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)，陽極上收集到氧氣的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學期11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應完全，下列說法正確的是

A．整個反應過程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

B．當滴入30mL NaOH溶液時（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．當滴入20mL NaOH溶液時：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

D．當溶液呈中性時：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于

A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L

C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定溫度和壓強下影響氣體所占體積大小的主要因素

A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小

C．分子間引力的大小 D．分子數目的多少

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期10月教學質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現圖示轉化關系的是

選項

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

D

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學知識回答問題：

（1）3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，當有6 mol H2SO4參加反應的過程中，有 mol還原劑被氧化．

（2）在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式為

（3）取300mL 0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是 mol．

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質，過程設計如下。

提出猜想：

問題1：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？

問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

實驗探究

Ⅰ. 解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據以上實驗現象回答問題。

（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式： ，

（2）從實驗Ⅰ可得出的結論是

Ⅱ. 解決問題2

設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當氮的某種氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01 mol X，測得B裝置增重0.36 g，并收集到0.28 g單質氣體Y。

（1）X氣體的摩爾質量是 。

（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省新安江校區(qū)高三上學期第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中只含下表離子中的幾種（不考慮水的電離與離子水解），且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L。

陽離子

K+ NH4+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+

陰離子

OH- Cl- Al02- CO32- SiO32- SO42-

某同學進行了如下實驗（必要時可加熱）

下列說法正確的是

A．原溶液中只含有NH4+ Fe2+ Cl- SO42-

B．由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42-

C．濾液A中可能含有K+ Al3+ Cl-

D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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