分析 (1)A中發(fā)生反應:氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,氯化氫與過氧化鈉反應生成氯化鈉和水、氧氣;
(2)濃硫酸具有酸性和吸水性,產物中有NO和NH3,NO會被O2氧化生成NO2,在于空氣中的水蒸氣反應生成HNO3,而HNO3與NH3會產生白煙;
(3)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水,硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性,能夠溶解銅;
(4)由方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知,NO單獨不能被吸收,NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收,滿足n(NO2):n(NO)≥1,當n(NO2):n(NO)=1時x值最小,計算x的最小值,因為混有NO,所以x最大值<2,據此確定x取值范圍.
解答 解:(1)A中發(fā)生反應:氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,氯化氫與過氧化鈉反應生成氯化鈉和水、氧氣,方程式:NH4Cl加熱_NH3↑+HCl↑;2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O;
故答案為:NH4Cl加熱_NH3↑+HCl↑;2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑2H2O+;
(2)濃硫酸具有酸性和吸水性,所以裝置D作用除去氨氣和水蒸氣;
產物中有NO和NH3,NO會被O2氧化生成NO2,在于空氣中的水蒸氣反應生成HNO3,而HNO3與NH3會產生白煙;
若取消D,一氧化氮和氧氣反應生成的二氧化氮和水反應生成硝酸,硝酸和氨氣反應生成硝酸銨固體,所以在E中僅觀察到大量白煙;
故答案為:除去氨氣和水蒸氣;生成的NO與O2反應生成NO2,NO2與水反應生成HNO3,NH3與HNO3反應生成NH4NO3;
(3)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水,離子方程式:2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O;
硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性,能夠溶解銅,為了使銅片的溶解速率加快,可向裝置F中加入的少量下列物質是BC;
故答案為:2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O;BC;
(4)由方程式可知,NO單獨不能被吸收,NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收,滿足n(NO2):n(NO)≥1,當n(NO2):n(NO)=1時x值最小,x最小值為>2+12=1.5,因為混有NO,所以x最大值<2,故x的取值范圍為1.5≤x<2,
故答案為:1.5≤x<2.
點評 本題考查了氨氣、硝酸的制備及性質檢驗,明確氨氣、硝酸的性質是解題關鍵,注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下的強氧化性,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向漂白液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- | |
B. | 用氨水吸收足量二氧化硫:SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+ | |
C. | 用足量的氧氧化鈉溶液吸收二氧化氮:3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O | |
D. | 次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 單質沸點:W>Y | |
B. | X的最高價氧化物對應的水化物能與Y的氧化物反應 | |
C. | W與X形成的化合物中含有共價鍵 | |
D. | 簡單離子的半徑:X>Y>Z |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,11.2LCHCl3含有共價鍵數為2NA | |
B. | 某溫度下,純水pH=6,該溫度下1LpH=11的NaOH溶液中含有OH-數目為0.1NA | |
C. | 含3.65gHCl的水溶液中含有粒子數為0.2NA | |
D. | 0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-數目小于0.2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①表示化學反應2NO2(g)+O3(g)═N2O5(g)+O2(g)△H>0 | |
B. | ②表示25℃時,用0.5mol/LCH3COOH溶液滴定20mlNaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化 | |
C. | ③表示10ml 0.01mol/L KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化 | |
D. | ④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產生H2的體積隨時間的變化,則a表示CH3COOH溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O的過程中,能量變化均相同 | |
B. | 已知:C (s,石墨)=C (s,金剛石)△H=+1.5 kJ•mol-1,則金剛石比石墨更穩(wěn)定 | |
C. | 若①2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (g)△H=-a kJ•mol-1,②2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (l)△H=-b kJ•mol-1,則 b>a | |
D. | 能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應,不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 滴定管、移液管以及滴定過程中用于盛待測液的錐形瓶,使用前都需要洗滌與潤洗 | |
B. | 實驗室制取氯氣時,先裝好二氧化錳,再檢查裝置的氣密性 | |
C. | 檢驗紅色磚塊中是否含三價鐵的步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液 | |
D. | 在中和熱測定的實驗中,將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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