Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	⑩		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦
4	⑧	⑨

（1）①-⑩元素中，某元素的氧化物既可作漂白劑又是空氣質(zhì)量日報的監(jiān)測對象，該元素是

 

（填元素名稱），此種氧化物中的化學鍵類型為

 

（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（2）在這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是

 

（填化學式），呈兩性的氫氧化物是

 

（填化學式）；寫出兩者反應的離子方程式

 

．
（3）寫出工業(yè)上元素⑩的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式

 

．
（4）用電子式表示元素②和元素⑨組成的化合物的形成過程

 

．
（5）元素⑥與元素①形成的化合物能溶解元素⑥的單質(zhì)，該化合物的電子式為

 

．
（6）在元素③與元素④中，化學性質(zhì)較活潑的是

 

（填元素符號），證明該結(jié)論的化學實驗及其現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，知①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為P、⑦為Cl、⑧為k、⑨為Ca、⑩為N．
（1）上述元素中，某元素的氧化物既可作漂白劑又是空氣質(zhì)量日報的監(jiān)測對象，該氧化物為二氧化硫，不同元素之間形成的化學鍵為極性鍵；
（2）上述元素中最高價氧化物的水化物中，酸性最強是高氯酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，二者發(fā)生中和反應生成相應的鹽與水；
（3）氨氣發(fā)生催化氧化生成NO與水；
（4）元素②和元素⑨組成的化合物為CaF₂，由鈣離子與氟離子構(gòu)成，用Ca原子、F原子電子式表示其形成過程；
（5）元素⑥與元素①形成的化合物能溶解元素⑥的單質(zhì)，該化合物為CS₂，結(jié)構(gòu)越二氧化碳類似，分子中C原子與S原子之間形成2對共用電子對；
（6）同周期自左而右金屬性減弱，化學性質(zhì)活潑性減弱，可以利用金屬單質(zhì)與水的反應進行驗證．

解答： 解：由元素在周期表中位置，知①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為P、⑦為Cl、⑧為k、⑨為Ca、⑩為N．
（1）上述元素中，某元素的氧化物既可作漂白劑又是空氣質(zhì)量日報的監(jiān)測對象，該氧化物為二氧化硫，對應的元素為S，二氧化硫中S、O元素之間形成的化學鍵為極性鍵，故答案為：硫；極性鍵；
（2）上述元素中最高價氧化物的水化物中，酸性最強是HClO₄，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，二者發(fā)生中和反應生成相應的鹽與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）氨氣發(fā)生催化氧化生成NO與水，反應方程式為：4NH₃+5O₂ 

催化劑 .

△

  4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂ 

催化劑 .

△

  4NO+6H₂O；
（4）元素②和元素⑨組成的化合物為CaF₂，由鈣離子與氟離子構(gòu)成，用Ca原子、F原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（5）元素⑥與元素①形成的化合物能溶解元素⑥的單質(zhì)，該化合物為CS₂，結(jié)構(gòu)越二氧化碳類似，分子中C原子與S原子之間形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為：；
（6）同周期自左而右金屬性減弱，故活潑性Na＞Mg，實驗方法與現(xiàn)象為：鈉與冷水劇烈反應，鎂與冷水緩慢反應，故答案為：Na；鈉與冷水劇烈反應，鎂與冷水緩慢反應．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對元素周期表的整體把握，掌握用電子式表示化學鍵與物質(zhì)的形成．