11．25℃時(shí)0.1mol•L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三種微粒的溶液．當(dāng)c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaHR（填化學(xué)式）．

分析 氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三種微粒的溶液，溶液中存在c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R），說明鈉原子和R原子以1：1存在于鹽溶液中，據(jù)此分析．

解答 解：25℃時(shí)0.1mol•L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三種微粒的溶液，溶液中存在c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R），說明鈉原子和R原子以1：1存在于鹽溶液中，R形成的酸為二元酸，所以該溶質(zhì)為二元酸的酸式鹽，即NaHR；
故答案為：NaHR．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握溶液中的電荷守恒以及物料守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某校化學(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，試回答下面的問題：
（1）滴定管如圖1所示，用乙滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填
“甲”或“乙”）．
（2）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的判斷理由溶液顏色由無色變紅，且半分鐘內(nèi)顏色不變．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管液體體積時(shí)仰視液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，俯視液面
④錐形瓶未用待測液潤洗
⑤滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出
哪些操作會(huì)使鹽酸濃度的測定值偏低？（填寫編號(hào)）②③⑤．
（4）滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)如圖2所示，則標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為20.40 mL．
（5）室溫下，若滴定到終點(diǎn)時(shí)不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時(shí)溶液體積為50mL，則此時(shí)溶液的pH為10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．體積相同、濃度均為0.1 mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n
B．有甲、乙兩氨水溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，則甲乙兩溶液c（H+）之比為10：1
C．相同溫度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液與0.1 mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比為2：1
D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K=$\frac{c{α}^{2}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，K變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．按要求寫出反應(yīng)方程式
①H++OH-=H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
②CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
③向澄清石灰水中通入過量CO2（寫出對(duì)應(yīng)離子方程式）CO2+OH-=HCO3-
④向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀（寫出對(duì)應(yīng)離子方程式）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
（已知NaHSO4=Na++H++SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃2590℃100℃
水的離子積常數(shù)1×10-143.8×10-131×10-12
試回答以下問題：
（1）90℃時(shí)，將pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效數(shù)字）．
（2）25℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=90：11；
（3）假設(shè)H2SO4是強(qiáng)酸，但常溫下0.1mol•L-1H2SO4的溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，則Na2SO4溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的c（H+）＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”） H2SO4溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-=HSO4-．
（4）25℃時(shí)pH=5的H2SO4溶液加水稀釋到10倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值為1：2；再加水稀釋到100倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值為1：20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨�、壅崽恰、蹸O2�、萑廴贜aHSO4�、轇a（OH）2固體　 ⑦氨水　⑧硫酸�、崦鞯\
（1）屬于電解質(zhì)的有⑤⑥⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的有③④；能導(dǎo)電的物質(zhì)有①②⑤⑦．
（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：3C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO，上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是SiC；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
（4）⑤的電離方程式為NaHSO4═Na++HSO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸（結(jié)構(gòu)式為，Ka=1.8×10-4），通常情況下是一種無色易揮發(fā)的液體．甲酸在濃硫酸作用下容易分解產(chǎn)生CO．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)HCOOH的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究：
I、該組同學(xué)選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產(chǎn)生了CO，請(qǐng)完成下列各小題．

（1）寫出甲酸分解的化學(xué)方程式HCOOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CO↑+H2O；
（2）裝置的連接順序acbfged；
（3）HCOOH的分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象D中黑色粉末變成紅色，C中澄清石灰水變渾濁；
（4）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一處明顯的缺陷是無尾氣處理裝置；
II、該組同學(xué)分析了甲酸分子結(jié)構(gòu)后，認(rèn)為甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)．
（5）依圖所示的實(shí)驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)光亮的銀鏡．請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)中沒有產(chǎn)生銀鏡的原因由于HCOOH的酸性較強(qiáng)，破壞了發(fā)生銀鏡反應(yīng)的堿性條件；
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的解釋先將HCOOH用NaOH溶液中和至弱堿性，再加入到銀氨溶液中進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，若產(chǎn)生光亮的銀鏡，說明HCOOH發(fā)生銀鏡反應(yīng)需在堿性環(huán)境下進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．根據(jù)要求回答下列問題：
如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1的稀硫酸，該學(xué)生需要量取5.4mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是①②③⑦（填編號(hào)），配制過程中還缺少的儀器是250mL容量瓶（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應(yīng)，所得溶液中c（Al3+）=$\frac{4}{15}$mol/L（忽略溶液體積的變化），檢驗(yàn)溶液中SO42-存在的方法：取少量試液，向其中滴入鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，即存在SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑．制備硝基苯的過程如下：
①配制混酸：組裝如圖反應(yīng)裝置．取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
已知（1）+HNO3（濃）$\frac{50～60℃}{98%濃{H}_{2}S{O}_{4}}$++H2O
+HNO3（濃）$\frac{95%}{98%濃{H}_{2}S{O}_{4}}$++
（2）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
1，3二硝基苯893011.57微溶于水
濃硝酸-831.4易溶于水
濃硫酸-3381.84易溶于水
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應(yīng)溫度控制在50～60℃的原因是防止副反應(yīng)發(fā)生．
（5）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為分液．
（6）實(shí)驗(yàn)前要配制100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、燒杯 用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈．
（7）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入氯化鈣除去水，然后蒸餾．

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同步練習(xí)冊答案