Question

【題目】已知98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3。
（1）該硫酸的物質的量濃度為mol·L－1。
（2）①用該濃度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L－1硫酸時，需該濃度的硫酸的體積為mL，用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、。
②下列操作會使所配硫酸濃度偏高的是。
A．未洗滌燒杯和玻璃棒 B．定容時，加水超過刻度線后，吸出多余部分
C．定容時，俯視刻度線 D．容量瓶洗凈后未干燥
（3）取稀釋后的適量硫酸與足量的鋅粒反應，生成標準狀況下11.2 L H2 ， 則反應中轉移的電子數(shù)為個。

Answer 1

【答案】
（1）18.4
（2）2.7,500 mL容量瓶,膠頭滴管,C
（3）NA （6.02×1023）
【解析】（1）c =(1000ρω)/M= molL-1=18.4 molL-1。
（2）①根據(jù)稀釋定律：c1V1=c2V2得，18.4 molL-1×V mL×10-3LmL-1=0.1molL-1×500 mL×10-3LmL-1，解得V≈2.7；用濃硫酸配制500 mL 0.1 molL-1硫酸用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還有500 mL容量瓶和定容用的膠頭滴管。②根據(jù)c=n/V，誤差分析時主要看操作造成n和V的變化；A項，未洗滌燒杯和玻璃棒會使n偏小，則c偏低；B項，定容時，加水超過刻度線，會使V偏大，則c偏低，即使吸出多余部分，也不會改變濃度偏低的事實(因為吸出的是溶液)；C項，定容時俯視刻度線，會使V偏小，則c偏高；D項，容量瓶洗凈后未干燥不影響實驗結果。綜上，選C。
（3）標準狀況下11.2LH2的物質的量是：11.2L÷22.4Lmol-1=0.5mol，根據(jù)反應化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素化合價由0升為+1，若生成1molH2則轉移2mol電子，所以生成0.5molH2則轉移1mol電子，即生成標準狀況下11.2LH2轉移電子數(shù)為NA（6.02×1023）。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解物質的量濃度的概念的相關知識，掌握以單位體積里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質B的物質的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1，以及對配制一定物質的量濃度的溶液的理解，了解配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．