Question

海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海洋資源．
（1）海水中含有大量的氯化鈉．請(qǐng)寫(xiě)出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

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（2）目前國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是

 

（填物理變化、化學(xué)變化）．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為

 

；電解時(shí)與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是

 

，常用

 

檢驗(yàn)該氣體．
（4）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)氯原子的原子序數(shù)，得到一個(gè)電子析出氯離子，寫(xiě)出離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）根據(jù)蒸餾法的原理；
（3）根據(jù)電解原理寫(xiě)出化學(xué)方程式；
（4）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣．

解答： 解：（1）根據(jù)氯原子的原子序數(shù)17，氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有三個(gè)電子層，第一層兩個(gè)電子，第二層八個(gè)電子，第三層八個(gè)電子，故其圖示為，
故答案為：；
（2）由于蒸餾法只是水的狀態(tài)由液態(tài)到氣態(tài)再到液態(tài)的過(guò)程，所以屬于物理變化，故答案為：物理變化；
（3）根據(jù)電解原理，可得電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；電解時(shí)與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是溶液中氯離子失電子生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣利用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙遇到氯氣變藍(lán)檢驗(yàn)氯氣的存在；
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；Cl₂；濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙；
（4）氯氣與Ca（OH）₂反應(yīng)生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和水，反應(yīng)的方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，淡化水方法分析應(yīng)用，電解原理的分析判斷，注意知識(shí)積累掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．