工業(yè)上煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2．其中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式），被氧化的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了3mol CO，則生成
 
mol Fe．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．
解答： 解：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則氧化劑為Fe2O3，還原劑為CO，由反應(yīng)可知，消耗了3mol CO時(shí)生成2molFe，
故答案為：Fe2O3；CO；2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在探索生命奧秘的過(guò)程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系．約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素，全部位于周期表前20號(hào)元素之內(nèi)，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬第1長(zhǎng)周期．在宏量元素中，除H、N、P外，在現(xiàn)用周期表的其余元素中（寫(xiě)出元素符號(hào)）：
（1）原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍的是
 
．
（2）能顯示化合價(jià)最多的元素是
 
，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是
 
．
（3）原子半徑最大的是
 
，它的相鄰元素是
 
．
（4）剩余的兩種元素，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤�，但符�?hào)相反，這兩種元素是
 
和
 
．
（5）氨基酸的主要組成元素為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、二氧化硅的分子式  SiO2
B、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I
C、2-甲基-1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）2CHCH2CH2OH
D、次氯酸的電子式  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列漂白劑不能使指示劑褪色的是（　�。�
A、次氯酸B、二氧化硫
C、過(guò)氧化鈉D、雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

5.6g的Fe與足量的鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氫氣的體積是多少？若最終溶液的體積為0.5L，則生成的FeCl2的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
C、氧的摩爾質(zhì)量為16g/mol
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是
 
．
A．MnO2      B．KMnO4溶液        C．稀鹽酸            D．Na2SO3溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaCIO2）在常溫于黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-一ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)1mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是
 
．
（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）完成下列離子方程式：3Fe+NO2-+
 
OH-═3FeO22-+H2O+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA
B、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1；將1.5NA的H2和過(guò)量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D、60 g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是用鹽酸滴定氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)敘述：
①實(shí)驗(yàn)中的錐形瓶、滴定管都需潤(rùn)洗．
②滴定前錐形瓶中有水將使滴定結(jié)果偏小．
③加入2-3滴酚酞作指示劑．
④滴定時(shí)，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化．
⑤滴定一旦發(fā)現(xiàn)溶液從紅色變成無(wú)色，立即停止滴定．
⑥滴定終了時(shí)溶液的pH值剛好為7．
⑦若滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視，使結(jié)果偏小
上述相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、①②④⑤B、①②⑤⑦
C、①②⑤⑥D、②⑤⑥⑦

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